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在核磁共振氫譜中出現兩組峰，且其峰面積之比為3∶1的化合物是（    ）

往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3．84g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成一氧化氮氣體448mL（標準狀況）。則反應前的混合溶液中含硝酸的物質的量為（    ）

  A．0．02molB．0．08mlC．0．10molD．0．16mol

釩（V）及其化合物廣泛應用于工業催化、新材料和新能源等領域。V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑。

（1） 一定條件下，SO₂ 與空氣反應t min后，SO₂ 和SO₃ 物質的量濃度分別為a mol/L、b mol·L^－1，則SO₂ 起始物質的量濃度為_________mol/L ；生成SO₃的化學反應速率為_____________________。

（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的，其裝置原理如下圖：

① 當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為_______________________________。

② 充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由__________色變為_______色。

③ 放電過程中氫離子的作用是________________和___________________________；充電時若轉移的電子數為3.01×10²³個，左槽溶液中n(H⁺)的變化量為______________。

常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為(   )

A．11：1           B．10：1          C．6：1         D．5：1

下列離子方程式書寫正確的是

A．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應至中性：H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－ ＝ BaSO₄↓+H₂O

B．NaClO溶液與FeCl₂溶液混合：Fe²⁺ + 2ClO^－ + 2H₂O＝ Fe(OH)₂↓ + 2HClO

C．NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液反應：NH₄⁺ + OH^－＝ NH₃↑ + H₂O

D．將1mol/L NaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：

6AlO₂^－＋9H^＋＋3H₂O＝5Al(OH)₃↓＋Al^3＋

將淀粉碘化鉀溶液裝在半透膜中，并將其浸在盛有蒸餾水的燒杯中一段時間。分別取出①半透膜中的溶液②燒杯中的溶液，當向兩種溶液中加入碘水時，可觀查到溶液變藍色的是

A．只有①      B.只有②    C.①和②      D.無法確定

設N_o表示阿伏加德羅常數數值，下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下，48 g O₃含有的氧原子數為3 N_o

B.1.8 g的NH₄⁺ 離子中含有的電子數為0.1 N_o

C.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數為N_o

D.2.4 g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1 N_o

下列敘述中正確的是

A．1 mol H₂0的質量是18 g·mol^-1

B．硫酸根離子的摩爾質量是96 g

C．C0₂的摩爾質量是44 g·mol^-1

D．HCl的相對分子質量是36．5 mol^-1

下列有機物中可以看作醇類的是                             　　　

 A、①②③④            B、②③④           C、①③             D、②④

某溶液中含有較大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是             

①滴加Mg(NO₃)₂溶液；   ②過濾；

③滴加AgNO₃溶液；      ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．①②④②③      B．④②①②③      C．①②③②④   D．④②③②①