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釩（V）及其化合物廣泛應用于工業催化、新材料和新能源等領域。V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。

（1） 一定條件下，SO2 與空氣反應t min后，SO2 和SO3 物質的量濃度分別為a mol/L、b mol·L－1，則SO2 起始物質的量濃度為_________mol/L ；生成SO3的化學反應速率為_____________________。

（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的，其裝置原理如下圖：

① 當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為_______________________________。

② 充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由__________色變為_______色。

③ 放電過程中氫離子的作用是________________和___________________________；充電時若轉移的電子數為3.01×1023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為______________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?重慶）釩（V）及其化合物廣泛應用于工業催化、新材料和新能源等領域．
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
①一定條件下，SO2與空氣反應t min后，SO2和＜SO3物質的量濃度分別為a mol/L，b mol/L，則SO2起始物質的量濃度為
a+b
a+b
mol/L；生成SO3的化學反映速率為
b
t
b
t
mol/（L?min）．
②工業制制硫酸，尾氣SO2用
氨水
氨水
吸收．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如題圖所示

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變為
紫
紫
色．
③放電過程中氫離子的作用是
參與正極反應
參與正極反應
和
通過交換膜定向移動使電流通過溶液
通過交換膜定向移動使電流通過溶液
；充電時若轉移的電子數為3.01×1025個，左槽溶液中n（H+）的變化量為
100mol
100mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

釩（V）及其化合物廣泛應用于工業催化、新材料和新能源等領域．V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
（1）一定條件下，SO2 與空氣反應t min后，SO2 和SO3物質的量濃度分別為a mol/L、b mol/L，則SO2 起始物質的量濃度為
a+b
a+b
mol/L；生成SO3的化學反應速率為
b 
t 
mol/（L?min）
b 
t 
mol/（L?min）
．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對，發生氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的，其裝置原理如圖：
①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變為
紫
紫
色．
③充電時若轉移的電子數為3.01×1024個，左槽溶液中n（H+）的變化量為
5
5
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2014?濱州一模）（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應稱為鋁熱反應，可用于冶煉高熔點金屬．
已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ?mol-1
Fe2O3(s)+
3
2
C(s)═
3
2
CO2(g)+2Fe(s)△H=+230kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390kJ?mol-1
鋁與氧化鐵發生鋁熱反應的熱化學方程式是
2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
．
（2）如圖1所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是
②＞①＞③
②＞①＞③
；
裝置②中Cu電極上的電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

（3）釩（V）及其化合物廣泛應用于新能源領域．全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖2所示．
①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變為
紫
紫
色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?重慶）釩（V）及其化合物廣泛應用于工業催化、新材料和新能源等領域．
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
①一定條件下，SO2與空氣反應t min后，SO2和SO3物質的量濃度分別為a mol/L，b mol/L，則SO2起始物質的量濃度為
a+b
a+b
mol/L；生成SO3的化學反應速率為
b 
t 
b 
t 
mol/（L?min）．
②工業制制硫酸，尾氣SO2用
氨水
氨水
吸收．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下圖所示：

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變為
紫
紫
色．
③放電過程中氫離子的作用是
參與正極反應
參與正極反應
和
通過交換膜定向移動使電流通過溶液
通過交換膜定向移動使電流通過溶液
；充電時若轉移的電子數為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為
0.5mol
0.5mol
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川成都外國語學校高三10月月考化學卷 題型：填空題

釩（V）及其化合物廣泛應用于工業催化、新材料和新能源等領域。V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。

（1） 一定條件下，SO2 與空氣反應t min后，SO2 和SO3 物質的量濃度分別為a mol/L、b mol·L－1，則SO2 起始物質的量濃度為_________mol/L ；生成SO3的化學反應速率為_____________________。

（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的，其裝置原理如下圖：

① 當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為_______________________________。

② 充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由__________色變為_______色。

③ 放電過程中氫離子的作用是________________和___________________________；充電時若轉移的電子數為3.01×1023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為______________。

 

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