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某有機物X加氫反應后的還原產物是CH₃CH（CH₃）CH₂OH，關于X的下列說法正確的是               

    A．X可能是乙醛的同系物  B．X可能是正丁醇的同分異構體

    C．X可能是乙烯的同分異構體  D．X分子中可能有碳碳雙鍵

納米TiO₂作為一種光催化劑越來越受到人們的關注，現正廣泛開發運用。

（1）制取納米TiO₂的方法很多，氫氧火焰水解法是將TiCl₄氣體導入氫氧火焰中（700～1000℃）進行水解，其化學反應式為：        ▲      。

（2）納米二氧化鈦可光解揮發性有機污染物（VOCs），若無水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應為：C₂HCl₃+2O₂→2CO₂+HCl+Cl₂，若有足夠量的降解后的尾氣，實驗室檢驗產物中有氯氣的簡單方法是：      ▲      ；通過質譜儀發現還有多種副反物，其中之一為：，則該有機物核磁共振氫譜有 ▲　 個峰。

（3）利用半導材料TiO₂與染料、鉑電極及I和I^－的混合物作電解質（I₂+I^－I），可構成染料敏化太陽能電池（DSSCs）工作原理如右圖，該電池工作時，正極的電極反應為：    ▲      。

（4）在不同的載體(鈦片、鋁片、陶瓷)表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO₂薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實驗結果如下。

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下列說法正確的是     ▲      。

（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好

（b）約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好

（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高

（d）不同負載TiO₂薄膜的光催化活性不同

下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體，據此填寫下列內容：

（1）寫出有關物質的化學式：X：　　         ，C：　　        ，E：　          　， F：　　            。　　

（2）寫出反應①的化學方程式：________________________________________ ，

（3）寫出反應②的化學方程式：________________________________________ ，

（4）寫出反應C→E的化學方程式：_____________________________________ ，

（5）寫出反應×→C的化學方程式：____________________________________。

在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。

⑴已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol

2C(s)+ O₂(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5 kJ/mol

   尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)  △H＝   ▲   。

⑵某研究性學習小組在技術人員的指導下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果。

①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、      ▲    等必須相同。

②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如右圖所示。空燃比約為   ▲   時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。

⑶CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質NASICON中自由移動。

下列說法錯誤的是   ▲   。

A．負極的電極反應式為：CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A(C₅H₈O₂)不溶于水，并可以發生以下變化，請回答：

(1) B分子中含有的官能團名稱是_____________, _____________。

(2) 由B轉化為C的反應屬于(選填序號) _____________。

① 氧化反應        ② 還原反應        ③ 加成反應        ④ 取代反應

(3) C的一氯代物D有兩種，C的結構簡式是_____________。

(4) 由A生成B的化學方程式是___________________________________________。

(5) 有機玻璃的結構簡式是____________________________________。

下列化合物在一定條件下，既能發生消去反應，又能發生水解反應的是（    ）

對于下列化學問題的表述不正確的是

A．為了證明氫氧化鈉是離子化合物，可在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測其導電性

B．標況下，3.36L的SO₃所含氧原子數多于0.45N_A

C．X、Y兩種元素的簡單離子具有相同的電子層結構，則核電荷數大的元素離子半徑小

D．¹⁸O中質子數與中子數不相等，但其和為18

向某溶液中加入含Fe²⁺的溶液后，溶液顏色無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結論中錯誤的是

  A．原溶液中一定含有SCN^-                     B．氧化性：Fe³⁺ >Cl₂

  C．Fe²⁺與SCN^-不能形成紅色物質                D．Fe²⁺被氧化為Fe³⁺

CO、CH₄均為常見的可燃性氣體。

（1）等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數之比是      

（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2 molCH₄完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH₄完全燃燒反應的熱化學方程式是                                                。

（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄組成的混合氣體在b mLO₂中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。

①若混合氣體與O₂恰好完全反應，產生bmL CO₂，則混合氣體中CH₄的體積分數為

                （保留2位小數）。

②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關系的數學表示式是             。

下列實驗中，①配制—定物質的量濃度的溶液 ②pH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發 ⑤溶解，均用到的儀器是

A．燒杯           B．漏斗         C．玻璃棒         D．膠頭滴管