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在某固定容積的密閉容器中充入1molA，一定條件下建立如下化學平衡： 

aA(g)    bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質。下列說法正確的是                （    ）

    A．在建立新平衡的過程中，A分解的速率與B消耗的速率之比為a：b

    B．在建立新平衡的過程中，混合氣體的密度逐漸減小

    C．重新達平衡時，A的轉化率一定增大

    D．若a=b+c，重新達平衡時，B的體積分數不變

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7︰17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是

A．金屬性：Y>Z                 B．氫化物的沸點：X＜W

C．離子的還原性：X＜W           D．原子及離子半徑：Z>Y>X

下列實驗操作正確且能達到目的的是

A．稀釋濃硫酸時，將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B．用稀硫酸和鋅粒反應制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應速率

C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度　

D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質

在由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄組成的固體混合物中，已知S的質量分數為25.6% ，則氧的質量分數為：                                               （    ）

    A．36.8%　　　B．37.6%　　　C．51.2%　　　D．無法計算

用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是  （   ）

除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是

A．HNO₃溶液(H₂SO₄)，適量BaCl₂溶液，過濾

B．CO₂(SO₂)，酸性KMnO₄溶液、濃硫酸，洗氣

C．KNO₃晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶

D．Cl₂(HCl)，飽和食鹽水，洗氣

將一定量的 Na2CO3和NaHCO3的混合物，跟足量鹽酸反應共消耗0.8 mol HCl，生成0.5mol二氧化碳。求原混合物中NaHCO3的質量分數為多少？

（分）（1）已知亞氯酸（HclO₂）不穩定，可分解，分解反應的離子方程式為：

        HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）。當有3.2mol電子發生轉移時，發生分解的HClO₂的物質的量是          。

   （2）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為              。

某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質的量均為1mol。

①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；   

②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變；

請推斷：

（1）原溶液中含有陽離子：                 ；含有陰離子：                   ；

（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發生反應的離子方程式：                        ；

（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為                g。

下列物質分類的正確組合是                            （    ）