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（分）（1）已知亞氯酸（HclO2）不穩定，可分解，分解反應的離子方程式為：

        HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。當有3.2mol電子發生轉移時，發生分解的HClO2的物質的量是          。

   （2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為              。

（1）4mol（2分，不帶單位不得分）

   （2）1：8（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．下圖是實驗室
用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）．

（1）儀器P的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）寫出裝置A中燒瓶內發生反應的離子方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（3）B裝置中所盛試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
．
（4）F處應選用的收集裝置是
②
②
（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是
d
d
（填接口字母）．
（5）G裝置的作用是
防止吸收尾氣的液體倒吸進入F
防止吸收尾氣的液體倒吸進入F
．
（6）若用100mL 2mol?L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質的量是
C
C
（填序號）．
A．＞0.1mol    B.0.1mol     C．＜0.1mol    D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
，燒瓶中的化學反應方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，所加試劑為
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
A
A
（選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
，該反應的離子方程式是
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
，該反應屬于四種基本反應類型中的
置換
置換
反應．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數相同，氯原子半徑小于硫原子．可說明氯比硫非金屬性強的是
B
B

A．全部         B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D．除 ①以外
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應的離子方程式
Cl2+2OH_═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH_═Cl-+ClO-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）．

（1）儀器P的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）寫出裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2++Cl2↑+2H2O

（3）B裝置中所盛試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，作用是
除去氯氣中的氯化氫氣體
除去氯氣中的氯化氫氣體

（4）F處應選用的收集裝置是
②
②
（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是
d
d
（填接口字母）．

（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是
D
D


A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol?L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質的量是
C
C
（填序號）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol
C．＜0.1mol        D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

(1)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是____________，
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中的配位體CN-中具有的共價鍵類型是______鍵（填“σ”、 “π”或“σ和π”）。
(2)配位化學創始人維爾納發現，將各為1mol的CoCl3·6NH3（黃色）、COCl3·5NH3、（紫紅色）、
CoCl3· 4NH3（綠色）、CoCl3·4NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀分別為 3mol、2mol、1mol和1mol。已知上述配合物中配離子的配位數均為6。
①請根據實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式。
COCl3·6NH3__________，CoCl3·5NH3____________，COCl3·4NH3（綠色和紫色）__________。
②后兩種物質組成相同而顏色不同的原因是它們互為同分異構體，已知綠色的配合物界內結構對稱，請在下圖中用元素符號標出氯原子的位置。

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同步練習冊答案
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