日韩视频网,国产成人久久精品一区二区三区,国产精品高潮呻吟久久av黑人

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

(1)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是____________，
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]^4-中的配位體CN^-中具有的共價鍵類型是______鍵（填“σ”、 “π”或“σ和π”）。
(2)配位化學創始人維爾納發現，將各為1mol的CoCl₃·6NH₃（黃色）、COCl₃·5NH₃、（紫紅色）、
CoCl₃· 4NH₃（綠色）、CoCl₃·4NH₃（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀分別為 3mol、2mol、1mol和1mol。已知上述配合物中配離子的配位數均為6。
①請根據實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式。
COCl₃·6NH₃__________，CoCl₃·5NH₃____________，COCl₃·4NH₃（綠色和紫色）__________。
②后兩種物質組成相同而顏色不同的原因是它們互為同分異構體，已知綠色的配合物界內結構對稱，請在下圖中用元素符號標出氯原子的位置。

(1)①具有孤對電子；②σ和π
(2)①[Co(NH₃)₆]Cl₃；[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂；[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl

②

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ?mol^-1）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了

能量最低原理

、

泡利原理

，B元素位于周期表五個區域中的

區．
②ACl₂分子中A的雜化類型為

，ACl₂空間構型為

直線

．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，所以其能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是

具有孤對電子

．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在

．
A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．σ鍵 E．π鍵
寫出一種與CN^-互為等電子體的單質的分子式

N₂

．
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示，請據此回答下列問題：
①確定該合金的化學式

Fe₂Al

．
②若晶體的密度為ρg?cm^-3，該晶胞棱長為

139×4

NAρ

139×4

NAρ

cm（用含ρ和N_A的代數式表示，不必化簡．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Fe為過渡元素，它的原子序數為26．回答下列問題：
（1）鐵元素基態原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是

具有孤對電子

；
②Fe（CN）₆^4-中的配體是CN^-，中心離子是

Fe²⁺

．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵晶體為

分子晶體

晶體，并推知鐵與氯之間的作用力為

共價鍵

．
A．共價鍵 B．離子鍵 C．分之間作用力 D．氫鍵
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為

2：1

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?西安模擬）[化學一選修物質結構與性質]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a、b能形成兩種在常溫下呈液態的化合物甲和乙，原子個數比分別為2：1和1：1．根據以上信息回答下列1-3問：
（1）C和D的離子中，半徑較小的是

Na⁺

（填離子符號）．
（2）實驗室在測定C的氣態氫化物的相對分子質量時，發現實際測定值比理論值大出許多，其原因是

由于HF中含有氫鍵相結合的聚合氟化氫分子（HF）n

．
（3）C、D、E可組成離子化合物D_xE₆其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如圖所示，陽離子D⁺（用0表示）位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC₆^x-（用

示）位于該正方體的頂點和面心，該化合物的化學式是

Na₃AlF₆

．

（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素		Mn	Fe
電離能/kJ?mol^-1	Ⅰ₁	717	759
	Ⅱ₂	1509	1561
	Ⅲ₃	3248	2957

回答下列問題：
Mn元素價電子層的電子排布式為

3d⁵4s²

，比較兩元素的I₂J₃可知，氣態Mn²⁺再失去一個電子比氣態Fe²⁺再失去一個電子難．對此的解釋是

由Mn²⁺轉化為Mn³⁺時，3d能級由較穩定的3d⁵半充滿狀態轉為不穩定的3d⁴狀態需要的能量較多；而Fe²⁺到Fe³⁺時，3d能級由不穩定的3d⁶到穩定的3d⁵半充滿狀態，需要的能量相對要少

；
（5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是

具有弧對電子

．
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）₆^4-）中的配體CN^-中c原子的雜化軌遣類型是

；
寫出一種與CN^-互為等電子體的單質分子的路易斯結構式

N≡N

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學-物質結構與性質]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為

．
②下列敘述不正確的是

．（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式

．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是

．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在

．
a、共價鍵 b、非極性鍵 c、配位鍵 d、σ鍵 e、π鍵
并寫出一種與CN^_互為等電子體的單質分子式

．
③三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵的晶體類型為

．
（3）①Ti的在周期表中位置

．根據元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域，其中Ti屬于

區．
②Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為

．工業上利用X和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽），同時生成一種氣體氧化物，制備M的化學反應方程式是

．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學