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下列各物質中，前者是純凈物，后者是混合物的是

A．水煤氣、鋁熱劑      B．硫酸銅晶體、漂白粉   

C．鹽酸、磷酸鈣        D．玻璃、含Fe為70%的氧化鐵

向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO₃溶液，出現白色沉淀，繼續加入一滴KI溶液，沉淀變為黃色，再加入一滴Na₂S溶液，沉淀又變為黑色，據此分析此三種沉淀物的K_SP的一般關系為（）

A．K_SP(AgCl)=K_SP(AgI)=K_SP(Ag₂S)B．K_SP(AgCl)＜K_SP(AgI)＜K_SP(Ag₂S)

C．K_SP(AgCl)＞K_SP(AgI)＞K_SP(Ag₂S)D．因發生特殊反應，無法判斷

下列事實反映了硝酸的什么性質：①不穩定性②強氧化性③強酸性

⑴硝酸應貯存在棕色試劑瓶中　　　　　　　　　；⑵Ag與稀硝酸作用制取AgNO₃　　　　　　　；⑶可用稀硝酸與CaCO₃作用制取CO₂。

在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的是

A．溶液中的Na^＋濃度增大，有O₂放出B．溶液中的OH^-濃度不變，有H₂放出

C．溶液中的Na^＋數目減小，有O₂放出D．溶液中OH^-的濃度增大，有O₂放出

某含少量FeCl₂雜質的FeCl₃樣品，現要測定其中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

①準確稱量m g樣品（2~3g）；

②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使Fe²⁺完全被氧化；

④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；

⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重。

請根據上面的敘述回答：

   （1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質量            。

           A．比m g多       B．比m g少 C．恰好為m g

   （2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是                                      。

   （3）配250mL溶液時，除需250mL容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是     、     。

   （4）加入溴水時發生反應的離子方程式是                               。

   （5）若坩堝質量為W₁ g，坩堝與灼燒后固體的總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數是                     。

   （6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當含有下列物質時，最終會使鐵元素的測定含量：①NaCl         ；②Fe₂（SO₄）₃         （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

在 101 kPa時，1mol CH₄ 完全燃燒生成CO₂和液態H₂O，放出 890 kJ的熱量，CH₄ 的燃燒熱為多少？1000 L CH₄（標準狀況）燃燒后所產生的熱量為多少？

下列說法正確的是（   ）

A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數據

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

C．據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

D．物質發生化學變化一定伴隨著能量變化

用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（　　）

A．干燥的?                 B．瓶塞不漏水的

C．用欲配制的溶液潤洗過的   D．以上三項均須要求的

將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是            （         ）

A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水

B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力振蕩后立即分液

D．分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出

（每空3分，共15分）根據下框圖關系，完成下列問題:

H(白色↓)不溶于鹽酸，A、B都是酸式鹽。

（1）工業生產D的典型設備是          ，工業生產F選擇的條件是          

（2）石墨電極電解C溶液時陽極的電極方程式是                    

（3）B溶液中加入I溶液反應恰好顯中性時的離子方程式為                      

（4）B溶液與A溶液反應的離子方程式為