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緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以將體系的pH穩定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液。下列有關該緩沖溶液的說法錯誤的是

A．加入少量強堿，發生反應HPO₄^2—+OH^—  PO₄^3—+H₂O

B．加入少量強酸，發生反應HPO₄^3—+H⁺   H₂PO₄^－

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^—)+c(H??₂PO₄^—)+2c(HPO₄^2—)+3c(PO₄^3-)

D．c(Na⁺)/2＞c(PO₄^3—)+c(HPO₄^2—)+c(H₂PO₄^—)+c(H₃PO₄)＞c(Na⁺)/3

設N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（   ）

A.在標準狀況下，以任意比例混合的CH₄與CO₂ 的混合物22.4L，所含有的分子數為N_A

B.在標準狀況下，N_A 個H₂O 分子所占體積為22.4L

C.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂，發生轉移的電子數為2N_A

D.常溫常壓下，28g氮氣含有的核外電子數為10 N_A

比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生即對準受傷部位噴射氯乙烷（沸點12.27℃）進行局部冷凍麻醉應急處理。乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學反應方程式是（有機物用結構簡式表示）_____________________________，該反應類型是_____________，該反應的原子利用率為_________，決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應急處理的具體性質是___________________________________________________。

（1）體積相同，c（H^＋）相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應，開始時產生氫氣的速率              ，充分反應后產生氫氣的量       （相同、醋酸的多、鹽酸的多），原因是                                          。

（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產生氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入            晶體，理由是                  ；要使產生氫氣的量不變，但反應速率減慢，可加入           晶體，理由是                     。

可供選擇的晶體有：

A．純堿         B．燒堿       C．膽礬       D．醋酸鈉       E．KHSO₄

一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體；②Na₂SO₄溶液；③KNO₃溶液；④H₂O；⑤CH₃COONa固體；⑥NH₄Cl固體；⑦CuSO₄固體  ⑧CaCO₃固體                   （    ）            

      A．①②⑤⑦           B．②③⑥ C．②③④⑤  D．②④⑤

碘化鈉是無色立方晶體或白色結晶性粉末，具有還原性，可被一般氧化劑氧化。在醫藥上用作祛痰劑和利尿劑。也可用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑。工業上用鐵屑還原法來制備碘化鈉，同時可得到副產品，該副產品常用作紅色油漆和涂料。工藝流程如下：

（1）反應①的還原產物為              ；反應②中的氧化劑是                。

（2）判斷反應①中的碘是否已完全轉化的具體操作方法是                        。

（3）反應②的離子方程式為                                                  ；

（4）將濾液濃縮、冷卻、分離、干燥和包裝過程中，都需要注意的問題是          。

（Ⅰ）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）圖中A表示             。

（2）E的大小對該反應的焓變有無影響？         。

該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？          。

（3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO₂和1molO₂，在V₂O₅催化劑存在時反應達到平衡，壓強減小為開始時的；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO₃，也在V₂O₅催化劑存在時反應達到平衡，求此溫度下反應2SO₃ (g)   2SO₂ (g) + O₂(g)的平衡常數（寫出計算過程）

（Ⅱ）化學試劑的生產和電鍍工業排放的廢水中常含有20~100mg.L^-1Cr(Ⅵ)，飲用含Cr(Ⅵ)的水會損害人的腸胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，國家規定工業廢水含Cr(Ⅵ)的量排放標準為0.1mg.L^-1。工業上常用化學法和電解法處理含Cr(Ⅵ)廢水，再將Cr(Ⅲ)轉化成沉淀除去，某研究性學習小組為研究廢水的凈化，設計了如下實驗流程：

（1）配平第①步反應的離子方程式：

（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：

（3）設計一個電解裝置也可以實現上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極）：

電極材料：c為：                       

電極反應：d極：                      

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．向CuSO₄溶液中滴加過量的氨水：Cu²⁺＋2NH₃·H₂O＝Cu(OH)₂↓＋2NH₄⁺ 

B．向NaAlO₂ 溶液中通入過量CO₂： 2AlO₂^-＋CO₂＋3H₂O ＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2-

C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu＋H₂O₂＋2H^＋＝Cu^2＋＋2H₂O

D．用FeS除去工業廢水中的Hg²⁺：Hg²⁺＋S^2- =HgS↓

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129°C；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到。

   （1）寫出制備NF₃的化學反應方程式：                               。

   （2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33°C）低得多的主要原因是             。

   （3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數最多的元素基態原子核外電子排布式為

                        。

   （4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質為配合物，其中心離子是         ，配位數為         。

   （5）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ·mol^-1），回答下面各題：

        ①在周期表中，最可能處于同一族的是      和        。

②T元素最可能是     （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區元素，位于     族。

若T為第二周期元素，F是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構型為            ，其中心原子的雜化方式為            。

廣州2010年承辦第16屆亞運會。下列措施有利于節能減排、改善環境質量的是

①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎上，廣東將繼續發展核電，以減少火力發電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題

       ②積極推行“限塑令”，加快研發利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料

       ③加速建設地鐵等軌道交通，促進珠三角城市一體化發展，減少汽車尾氣排放

       ④發展低碳經濟、循環經濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統

       ⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經分類的生活垃圾

      A．①②③④       B．①②⑤       C．①②④⑤       D．③④⑤