Question

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129°C；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到。

   （1）寫出制備NF₃的化學反應方程式：                               。

   （2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33°C）低得多的主要原因是             。

   （3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數最多的元素基態原子核外電子排布式為

                        。

   （4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質為配合物，其中心離子是         ，配位數為         。

   （5）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ·mol^-1），回答下面各題：

        ①在周期表中，最可能處于同一族的是      和        。

②T元素最可能是     （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區元素，位于     族。

若T為第二周期元素，F是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構型為            ，其中心原子的雜化方式為            。

Answer 1

（1）4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F（2分）

    （2）NH₃分子間的形成氫鍵 （1分）

    （3）[Al]3s⁵4s¹ （1分）

    （4）Al³⁺ （1分）   6 （1分）

（5）①R和U （2分）