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用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率加大的是

A．加熱                          B．不用稀硫酸，改用98％的濃硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液            D．不用鐵片，改用鐵粉

2010年冬奧會在溫哥華舉行。奧運會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發生的化學反應為：5KC1O₃+6P =3P₂O₅+5KC1。下列有關該反應的敘述中，正確的是（   ）

A．氯酸鉀是還原劑     

B．反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol

C．KCl既是氧化產物，又是還原產物   

D．發令時產生的白煙只是KC1固體顆粒

短周期主族元素A、B、C、D原子序數依次增大，且只有C為金屬元素。A、C位于同一主族，B是地殼中含量最多的元素，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等。請回答下列問題：

(1)D的最高價氧化物的水化物的名稱為__________________。

(2)C₂B₂的電子式為_________________________，其中含有的化學鍵類型為

_________________。

(3)由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變為藍色，則反應的離子方程式為：

________________________________________________________________________。

(4)用石墨電極電解CD的飽和溶液，電解反應的離子方程式為：________________________________________，若反應后溶液的體積為200 mL，測得pH為13(常溫下測定)，則陽極得到的氣體質量為_______________，外電路中通過電子的物質的量為___________________。

(5)實驗室欲檢驗CD溶液中所含的D^–，操作方法和現象為_____________________________________。

向100mL 3mol·L^-1硫酸鋁銨【NH₄Al(SO₄)₂】溶液中逐滴加入1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液。（1）寫出當剛好出現沉淀物質的量總量的最大值時的離子方程式（用一個式子表示）：

_____                                                                     。

（2）隨著Ba(OH)₂溶液體積的變化，沉淀總物質的量的變化如下圖所示（Y代表沉淀總物質的量/mol；X代表Ba(OH)₂溶液體積/mL）。寫出b點和C點所對應的Ba(OH)₂溶液的體積：b____    mL，c_____    mL。

N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（  ）

   A．一定量的Fe與含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數小于N_A

   B．1 L0.5mol／LNa₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數目為0.5N_A

    C．標準狀況下，2.24L Cl₂與足量的Mg充分反應，轉移的電子數目為0.2N_A

    D．0.1mol CH₄所含的電子數為N_A

將金屬Mg、Fe的混合物16 g投入到200 mL的稀硫酸中，恰好完全反應，收集到標準狀況下11.2 L 氫氣。下列相關說法錯誤的是  （    ）

A．Mg、Fe混合物總物質的量為0.5 mol

B．Mg與Fe物質的量之比為3︰1

C．生成MgSO4的質量為45 g

D．該稀硫酸物質的量濃度為0.5 mol/L 

常溫下，將0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L 混合溶液，

！）該溶液中存在的三個平衡體系是：______________________________、

_______________________________、_______________________________。

溶液中共有_______種不同的粒子。

這些粒子中濃度為0.01 mol/L 的是_________，濃度為0.002 mol/L 的是_________。

（4）物質的量之和為0.01 mol的兩種粒子是：___________和______________。

（5）_______和_______ 兩種離子數量之和比OH－多0.008mol。

對可逆反應：2C(g) A(g) + 3B(g)，(正反應吸熱)；下列說法正確的是（    ）

A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，

B．降低壓強，反應速率減慢，平衡逆向移動

C．達平衡后，升溫或加壓都有利于平衡正向移動

D．達平衡后保持體積不變，增加C的物質的量，則C的轉化率降低

垃圾是放錯地方的資源，工業廢料也可以再利用。某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe₂O₃)。其實驗方案如下:

    （1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發生的離子反應方程式：

                                                                                 。

（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質（K₂SO₄），請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標出所用試劑或實驗操作）

（3）已知Fe(OH)₃沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調節pH可以使Fe³⁺沉淀完全。下列物

質中，可用作調整溶液C的pH的試劑是                （填序號）

     A. 銅粉              B.氨水            C. 氧化銅          D.氫氧化銅

（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發、冷卻結晶、

                 （填操作名稱）、自然干燥。

（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO₃)=2mol·L^-1，c(H₂SO₄)=3mol·L^-1。將0.3mol的銅放入并充分反應后，產生的銅鹽的化學式是             ，被還原的n(HNO₃）=  。             

化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是。

A. 明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑

B. 垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

C. 低碳生活注重節能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

D. 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維