將金屬Mg、Fe的混合物16 g投入到200 mL的稀硫酸中，恰好完全反應，收集到標準狀況下11.2 L 氫氣。下列相關說法錯誤的是 （ ）
A．Mg、Fe混合物總物質的量為0.5 mol
B．Mg與Fe物質的量之比為3︰1
C．生成MgSO4的質量為45 g
D．該稀硫酸物質的量濃度為0.5 mol/L
科目：高中化學 來源： 題型：
| A、鋁是金屬，與強堿不能發生反應 | B、Na、Mg、Fe金屬單質在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿 | C、將混有少量SO2的二氧化碳氣體通入飽和NaHCO3溶液，可達到除雜的目的 | D、過量的銅與濃硝酸反應，生成的氣體只有NO2 |
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省高三上學期第三次教學質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下，回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產品甲俗稱“綠礬”其化學式是________________。
（2）上述生產流程中加入Fe屑的目的是 （用離子方程式表示），檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是 。
（3）上述生產流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入 溶解后除去。
（4）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。
|
氫氧化物 |
Fe（OH)2 |
TiO(OH)2 |
Mg(OH)2 |
|
Ksp |
8.0×10-16 |
1.0×10-29 |
1.8×10-11 |
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當pH等于_________時，Mg(OH)2開始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：__________________________________________________________________
（5）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應控制的反應條件是__________________________
（6）在800--1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示。圖中b是電源的______極，陰極的電極反應式________________。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省中山市高三上期末統一考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．鋁是金屬，與強堿不能發生反應
B．Na、Mg、Fe金屬單質在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿
C．將混有少量SO2的二氧化碳氣體通入飽和NaHCO3溶液，可達到除雜的目的
D．過量的銅與濃硝酸反應，生成的氣體只有NO2
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
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