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下列離子方程式正確的是  （      ）

   A．向Mg( HC0₃)₂溶液中加入過量的NaOH溶液：

Mg²⁺ +2 HC0₃^- +20H^-==MgC0₃↓ +C0₃^2-+ 2H₂0

B．向NH₄ Al( S0₄)₂溶液中滴人Ba( OH)₂溶液使SO₄^2-反應完全：

2Ba²⁺+ 40H^-十Al³⁺+ 2 SO₄^2-==2BaS0₄↓+Al0₂^- +2H₂0

 C．足夠的C0₂通入飽和碳酸鈉溶液中：C0₂+CO₃^2-+ H₂0 =2 HC0₃^-

 D．向Fe( N0₃)₂溶液中加入稀鹽酸：3Fe²⁺ +4H⁺+N0₃^-==3Fe³⁺+ NO↑+2H₂0

下列有機物可通過氧化、酯化、加聚三種反應制備高聚物的是

A．CH_3??—CH₂—CH₂—OH   B．

C．                     D．

氫氧燃料電池以H₂為還原劑，O₂為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30％的KOH溶液，下列有關敘述正確的是

①負極反應為4OH^——4e=O₂↑+2H₂O                ②負極反應H₂+2OH^——2e=2H₂O

③工作時正極區PH升高，負極區PH降低              ④工作時溶液中陰離子移向正極

A、③④                B、②③               C、②④            D、①④

有關化學實驗的下列操作中，一般情況下須相互接觸的是

A．蒸餾操作中，溫度計與燒瓶中的液體

B．過濾操作中，漏斗頸與燒杯內壁

C．分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內壁

D．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁

將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H₂SO₄中，加熱充分反應至固體物質完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c（Cu²⁺）=0.3 mol／L。試計算：

（1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀釋后，c（H⁺）是多少?

物質的用途和該物質的性質密切相關。下列關于物質性質與用途的敘述錯誤的是

A．鎢絲能承受高溫，受熱能夠發光，可制造燈絲

B．鈦制品非常輕，卻非常堅固，不易變形，可用于制造人造衛星和太空飛船的部件

C．硅的導電性介于導體和絕緣體之間，可制造晶體管和集成電路

D．鉛無毒，抗蝕能力又高，可制造罐頭筒

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A（g）＋xB（g）2C（g），2min后反應達到平衡，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果不正確的是

　　A．平衡時，物質的量比A∶B∶C＝2∶11∶4  　　B．x值等于4

C．A的轉化率20％                　　D．B的平均反應速率為0.4 mol·L^-1·min^-1

已知Cu和HNO₃可以發生如下反應：

Cu + 4HNO₃(濃)= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O、3Cu + 8HNO₃(稀)=3 Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

已知22.4g銅與140mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。試求：

（1）標準狀況下NO和NO₂的體積分別是多少？

（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化為沉淀，所需NaOH溶液的體積是多少？

下列說法正確的是(    )                                                 

   A．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來 

   B．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

   C．1molH₂O的質量等于N_A個H₂O質量的總和（N_A表示阿伏加德羅常數）

   D．阿伏加德羅常數即為6.02×10²³

將1molCH₄與氯氣發生取代反應，待反應完全后，測定生成的四種有機物的物質的量相等，則產生HCl的物質的量是                                            

A．0.5mol               B．2 mol            C．2.5 mol            D．4mol