氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30％的KOH溶液，下列有關敘述正確的是
①負極反應為4OH——4e=O2↑+2H2O ②負極反應H2+2OH——2e=2H2O
③工作時正極區PH升高，負極區PH降低 ④工作時溶液中陰離子移向正極
A、③④ B、②③ C、②④ D、①④
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南通市海安縣高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（14分）電化學原理在現代生產生活中有著重要應用。
⑴燃料電池是目前發展勢頭強勁的優秀綠色環保電池。某新型氫氧燃料電池以H2為燃料，O2為氧化劑，H2SO4溶液為電解液），寫出該電池的總反應方程式： 。
⑵鋁電池性能優越，Al—AgO電池可用作水下動力電源，該電池反應的原理為：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。
①該電池反應的負極電極反應式 。
②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH－通過向 極移動（選填“正”或“負”）。
用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時間后，恢復至室溫，所得溶液pH=13（假設NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。
③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式 ；
電解過程中放出氫氣的體積（標準狀況下）為 L。
④若電池的效率為50%，該過程中消耗金屬鋁的質量為 g。
⑶用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg(OH)Cl，并發生電離：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)＋ ＋ C1一。
電解時在陰極表面會產生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省南通市海安縣高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）電化學原理在現代生產生活中有著重要應用。
⑴燃料電池是目前發展勢頭強勁的優秀綠色環保電池。某新型氫氧燃料電池以H2為燃料，O2為氧化劑，H2SO4溶液為電解液），寫出該電池的總反應方程式： 。
⑵鋁電池性能優越，Al—AgO電池可用作水下動力電源，該電池反應的原理為：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。
①該電池反應的負極電極反應式 。
②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH－通過向 極移動（選填“正”或“負”）。
用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時間后，恢復至室溫，所得溶液pH=13（假設NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。
③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式 ；
電解過程中放出氫氣的體積（標準狀況下）為 L。
④若電池的效率為50%，該過程中消耗金屬鋁的質量為 g。
⑶用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg(OH)Cl，并發生電離：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)＋ ＋ C1一。
電解時在陰極表面會產生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2010年北京五中高一下學期期末考試化學試題 題型：選擇題
氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30％的KOH溶
液，下列有關敘述正確的是（ ）
①負極反應為4OH--4e- =O2↑+2H2O
②負極反應H2+2OH- - 2e- =2H2O
③工作時正極區pH升高，負極區pH降低
④工作時溶液中陰離子移向正極
A．③④ B．②③ C．②④ D．①④
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科目：高中化學 來源：2009-2010學年聊城三中高二第二學期第四次階段性測試化學試題 題型：選擇題
氫氧燃料電池以 H2 為還原劑， O2 為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為 30% 的 KOH 溶液，下列有關敘述正確的是 （ ）
①負極反應為 4OH－→O 2 ＋ 2H 2 O+ 4 e－?
②負極反應為 H 2 ＋ 2OH－→ 2H 2 O+ 2 e－?
③工作時正極區 pH 升高，負極區 pH 降低 ?
④工作時溶液中陰離子移向正極?
A． ③④ B． ②③ C． ②④ D．①④
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