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氫氧燃料電池以 H₂為還原劑， O₂ 為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為 30% 的 KOH 溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（）

①負(fù)極反應(yīng)為 4OH^－→O ₂ ＋ 2H ₂ O+ 4 e^－?

②負(fù)極反應(yīng)為 H ₂ ＋ 2OH^－→ 2H ₂ O+ 2 e^－?

③工作時正極區(qū) pH 升高，負(fù)極區(qū) pH 降低 ?

④工作時溶液中陰離子移向正極?

A． ③④ B． ②③ C． ②④ D．①④

【答案】

【解析】

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池以H₂為還原劑，O₂為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
①負(fù)極反應(yīng)為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
②負(fù)極反應(yīng)H₂+2OH^--2e^-=2H₂O
③工作時正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH降低
④工作時溶液中陰離子移向正極．

A．③④

B．②③

C．②④

D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）電化學(xué)原理在現(xiàn)代生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。
⑴燃料電池是目前發(fā)展勢頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池。某新型氫氧燃料電池以H₂為燃料，O₂為氧化劑，H₂SO₄溶液為電解液），寫出該電池的總反應(yīng)方程式：             。
⑵鋁電池性能優(yōu)越，Al—AgO電池可用作水下動力電源，該電池反應(yīng)的原理為：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O。

①該電池反應(yīng)的負(fù)極電極反應(yīng)式                                   。
②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH^－通過向      極移動（選填“正”或“負(fù)”）。
用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時間后，恢復(fù)至室溫，所得溶液pH=13（假設(shè)NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。
③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式                                  ；
電解過程中放出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為               L。
④若電池的效率為50%，該過程中消耗金屬鋁的質(zhì)量為          g。
⑶用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)^＋＋ C1^一。
電解時在陰極表面會產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應(yīng)式為                  。