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科目: 來源: 題型:

向分別含SO32、Fe2、Br、I各0.1mol的溶液中,通入標準狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量關系圖正確的是:

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科目: 來源: 題型:

物質的量相同的戊烷,苯和苯酚完全燃燒需要氧氣的物質的量依次是x,y,Z,則x,y,Z的關系正確的是                         (    )

       A.x>y>z       B.y>z>x        C.z>y>x       D.y>x>z

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科目: 來源: 題型:

濃度為0.1mol/L的8種溶液:①HNO3 ②H2SO4③HCOOH  ④Ba(OH)2  ⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號)____________。

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科目: 來源: 題型:

下列說法正確的是                         (    )

A.電離平衡常數受溶液濃度的影響

B.電離平衡常數可以表示弱電解質的相對強弱

C.電離常數大的酸溶液中c(H)一定比電離常數小的酸中大

D.H2CO3的電離常數表達式:

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科目: 來源: 題型:

二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯合國世界衛生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑,常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體,易溶于水,易與堿液反應,其性質非常不穩定,溫度過高、二氧化氯的水溶液質量分數高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小組設計下圖所示實驗裝置制備ClO2

    現稱取12.25gKClO3和9g草酸(H2C2O4)放入燒瓶中,然后再加入足量的稀硫酸,水浴加熱。

    回答下列問題:

   (1)已知反應后的產物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽,該反應的化學方程式為       

   (2)在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃,然后停止加熱,并使其保持在60℃~

80℃之間。這樣操作的目的是                                   

圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是                          

   (3)A裝置用于吸收產生的二氧化氯,其中最好盛放        (填序號)。

        a. 50mL 60℃的溫水    b. 50mL冰水   c. 50mL飽和食鹽水  d. 50mL NaOH溶液

   (4)本實驗所制得的二氧化氯水溶液質量分數約為          。(小數點后保留兩位)

   (5)二氧化氯可迅速氧化硫化物,以除去有機硫產生的臭味,改善水產養殖水體的水質。取適量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中,再向其中加入少量氯化鋇溶液,發現有白色沉淀生成。硫化氫溶液與二氧化氯發生反應的離子方程式為              

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科目: 來源: 題型:

能源問題是人類社會面臨的重大課題,甲醇是未來重要的能源物質之一。

   (1)合成甲醇的反應為:CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g);△H

如圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數 φ(CH3OH)與反應溫度的關系曲線,

則該反應的△H           0(填“>、< 或 = ”)

(2)若在230℃時,平衡常數K=1。若其它條件不變,將溫度升高到500℃時,達到平衡時,K    1 (填“>、< 或 = ”)

   (3)在某溫度下,向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2,達到平衡時CO的轉化率為90%,此時容器內的壓強為開始時的      倍。

   (4)利用甲醇燃料電池設計如圖所示的裝置:

則該裝置中Cu極為           極;寫出b極的電極反應式                     

當銅片的質量變化為12.8 g時:a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為       L。

(5)工業中常將BaSO4轉化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。

具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉化為BaCO3。現有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質的量濃度達到0.0lmol·L-1以上,則溶液中CO32-物質的量濃度應≥        mol·L-1

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科目: 來源: 題型:

主族元素W、X、Y、Z位于同一周期,原子序數依次增大,W、X是金屬元素.Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應,W與Y可形成化合物W2Y,Y的最外層電子數是核外電子層數的2倍。下列說法正確的是

A.Y的氣態氧化物比z的氣態氫化物穩定

B.W的最高價氧化物對應的水化物是已知最強的堿

C.Y單質和氧氣、氫氣都能發生化合反應,且產物都具有還原性

D.W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是:W<X<Y<Z

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科目: 來源: 題型:

為了防治環境污染并對尾氣進行綜合利用,某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2,再向吸收液中加入濃硫酸,以制取高濃度的SO2及(NH42SO4和NH4HSO4固體。

為測定上述(NH42SO4和NH4HSO4固體混合物的組成,現稱取該樣品四份,分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL,加熱至1200C左右,使氨氣全部逸出[(NH42SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃],測得有關實驗數據如下(氣體體積均折算到標準狀況的體積):

(1)實驗過程中有關反應的離子方程式為:                                   

(2)計算用1.85克樣品進行同樣實驗時,生成氨氣在標準狀況的體積為        

(3)計算確定該混合物中(NH42SO4和NH4HSO4的物質的量之比            

(4)欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第            組數據,由此求得NaOH溶液的物質的量濃度為            

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科目: 來源: 題型:

Ⅰ、已知一個碳原子上連有兩個羥基時,易發生下列轉化。請根據下圖回答問題:

Ⅱ、已知F具有如下特點:①能跟FeCl3溶液發生顯色反應;②1mol F最多可消耗2mol NaOH;③F只有一個環且苯環上的一氯代物只有兩種。

(1)已知B的相對分子質量為178,其燃燒產物中,則B的分子式是                    ,所有F可能的結構簡式為:                         

(2)寫出①的反應方程式:                                           

寫出③的反應方程式:                                           

(3)若F的同分異構體中,屬于酯類的芳香族化合物有             種。

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科目: 來源: 題型:

11H、21H、31H、H+、H2是(    )

A.氫的五種同位素                  B.五種氫元素

C.質子數都相同的粒子              D.氫元素的五種不同粒子

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