Question

為了防治環境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO₂，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體。

為測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL，加熱至120⁰C左右，使氨氣全部逸出[（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃]，測得有關實驗數據如下（氣體體積均折算到標準狀況的體積）：

（1）實驗過程中有關反應的離子方程式為：                                    。

（2）計算用1.85克樣品進行同樣實驗時，生成氨氣在標準狀況的體積為         。

（3）計算確定該混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質的量之比             。

（4）欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第            組數據，由此求得NaOH溶液的物質的量濃度為             。

Answer 1

（1）NH₄⁺+OH^-＝NH₃↑+H₂O；H⁺+OH^-＝H₂O（各1分，共2分）

（2）0.42 L   （2分）

（3）n（（NH₄）₂SO₄）/n（NH₄HSO₄）=1/4  （2分）

（4）Ⅲ組數據；5mol/L（各2分，共4分）