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下列物質中既能與與酸反應又能與堿反應的是（　　）

　　A. Fe     B. CO₂     C.NaHCO₃    D. SiO₂

下列反應中，屬于氧化還原反應的是(　　 )

A.　 CaO + H₂O = Ca(OH)₂　　　　　　　　　　　

B.　 2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑　

C.　 NH₄HCO₃ NH₃↑+CO₂↑+H₂O　

D、 2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄ + 2H₂O

計算機是現代非常重要的一種通訊工具,用于制造計算芯片的材料是(      )

A. Na₂CO₃  B. Si   C. CaCO₃  D. SiO₂

下列各物質中,屬于電解質的是(       )

  A.  Fe     B.  BaSO₄   C.  蔗糖    D. 酒精

臭氧（O₃）能與KI溶液反應，生成O₂等。在反應后的溶液中滴入酚酞變為紅色，若滴入淀粉則變為藍色。為測定某環境空氣中的臭氧含量，將0℃、1.01×10⁵Pa的空氣33.6m³通過KI溶液，使之完全反應，所得溶液用0.0100mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液60.0mL恰好滴定達終點。反應方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。

（1）臭氧通入KI溶液中的化學方程式：                                           ；

（2）滴定過程中選擇的指示劑是                             ，達到滴定終點時的現象為                                                                                ；

（3）計算該空氣中臭氧的體積分數。

已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數之和等于B與C的原子序數之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉化關系，試推斷回答下列問題。

（1）D元素原子的結構示意圖為　　　　 　　　　　 ；

（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為　

　　　　　　　　　　　　　 （用元素符號表示）；

（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發生反應，該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）A與D兩元素的氣態氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈　　 （填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為　　　　 （用具體離子符號表示）；

（5）實驗室中，應將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是 　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用化學方程式表示）。

已知反應：

（1）寫出反應的平衡常數表達式K=　　　　　　 ；

（2）右圖表示反應過程中有關物質的能量，則反應的　　　　 0（填“>”、“<”或“=”）；

（Ⅰ）、（Ⅱ）兩線中，使用催化劑的是　　　 線；

（3）反應中發生反應的I^-與被氧化的I^-的物質的量比為　　　　 ；

（4）反應的速率可以用與加入的淀粉溶液反應顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，記錄的數據如下：

則：該實驗的目的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

顯色時間t₁=　　　　　　 s，

分析表中數據，得出的結論是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。

（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是                         ，向其中加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程式是                                  ；

（2）現將0.04mol·L^-1HA溶液和0.02mol·L^-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na⁺）        c（CN^-）（填“<”、“=”或“>”），你得出該結論的依據是                                                               

                                                                     ；

②若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是

                                                                                  。

已知Fe(OH)₂是白色難溶于水的物質，很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)₃。如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH）₂在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其它試劑自選。

請填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是　　　　　　　　　　　　 ；

（2）實驗開始時應先將活塞E　　　　　　 （填“打開”或“關閉”），C中收集到的氣體的主要成份是　　　　　　　　　　　 ；

（3）簡述生成Fe(OH)₂的操作過程　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）（3）操作后拔出裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

某化學小組的同學到實驗室學習。在實驗桌上擺有下列儀器：

（2）關于e的用途，乙同學說：組成防倒吸裝置。你還能說出其他兩種用途嗎？

①　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）丙同學想用右圖裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO₂。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。