Question

含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。

（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是                         ，向其中加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程式是                                  ；

（2）現將0.04mol·L^-1HA溶液和0.02mol·L^-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na⁺）        c（CN^-）（填“<”、“=”或“>”），你得出該結論的依據是                                                               

                                                                     ；

②若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是

                                                                                  。

Answer 1

（1）A^-+H⁺=HA（2分）；HA+OH^-=H₂O+A^-（2分）

（2）①>（2分）     因為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），溶液顯堿性，則c（H⁺）<c(OH^-)，所以c（Na⁺）>c（CN^-）（2分）

②c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）或CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^-（2分）