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在相同的溫度下，已知反應：① N₂(g)+O₂(g)2NO(g)的平衡常數K=3.84×10^-31② 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的平衡常數K=3.10×10²⁶(mol•L^-1)^-1則在該溫度下，兩個化學反應的反應程度之間的關系為（     ）

A、 ①> ②        B、 ①< ②       C、 ①= ②         D、不能確定

關于 C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常數(K)書寫形式，正確的是（    ）

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氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是　　　　　　，在導線中電子流動方向為

       　　（用a、b 表示）。 （2）負極反應式為　　　　 　          　　　。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為　　　　　                 。

（4）該電池工作時，H₂和O₂連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

Ⅰ.  2Li+H₂2LiH      Ⅱ.  LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反應Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm³。用鋰吸收224L（標準狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為　　　　　　　　。

③由②生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為　　　　       　mol。

Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。    請回答下列問題：(1)電池的負極材料為            ，發生的電極反應為                ；(2)電池正極發生的電極反應為                    ；(3)SOCl₂易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，實驗現象是                    ，反應的化學方程式為                              ；    (4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是                              。

Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是　　　　。電池工作時，電子流向　　　　（填“正極”或“負極”）。（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是　　　　。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的　　　　a.NaOH  b.Zn　c.Fe  d.NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是

　　               　　。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產量為　　　　。

下列敘述不正確的是

A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

D．工業上電解飽和和食鹽水的陽極反應：2Cl^- - 2e^-= Cl₂

可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH^－－3e^-＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

下列有關電池的說法不正確的是

    A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

    B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

    C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能

    D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

Cu₂O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu₂O的電解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂↑。下列說法正確的是

A.石墨電極上產生氫氣         B.銅電極發生還原反應

C.銅電極接直流電源的負極     D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu₂O生成。