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Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是　　　　。電池工作時，電子流向　　　　（填“正極”或“負極”）。（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是　　　　。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的　　　　a.NaOH b.Zn　c.Fe d.NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是

　　　　。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產量為　　　　。

（1）Zn（或鋅）正極（2）鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕

b （3）2H⁺+2e-→H₂ ,87g

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?山東）下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（　　）

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO₂干電池自放電腐蝕主要是由MnO₂的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：

Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是

．電池工作時，電子流向

正極

極（填“正”“負”）；
（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu²⁺，會加速電極的腐蝕，其主要原因是

Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，形成原電池發生反應

．欲除去Cu²⁺最好選用下列試劑中的

（a． NaOH b． Zn c． Fe d． NH_3?H₂O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，外接電源為Zn-MnO₂干電池，甲、乙為相互串聯的兩個電解池，請回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，B電極是

陽

極，材料是

粗銅

A電極反應式為

Cu²⁺+2e^-═Cu

，電解質溶液可以是

CuSO₄溶液（CuCl₂溶液）

（2）乙池中Fe極是

陰

極，若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，Fe極附近呈

紅

色，
若C電極材料為石墨，C電極反應式為

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

（3）Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．該電池的負極材料是

鋅

，電極反應式為

Zn-2e^-═Zn²⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?山東）Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是

．電池工作時，電子流向

正極

（填“正極”或“負極”）．
（2）若Z_nCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質C_u²⁺，會加速某電極的腐蝕．其主要原因是

鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕

．欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的

（填代號）．
a．NaOH b．Zn　　　　c．Fe d．NH₃?H₂O
（3）MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液．陰極的電極反應式是：

2H⁺+2e^-=H₂↑

．若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產量為

87g

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是

Zn（或鋅）

．電池工作時，電子流向

正極

極（填“正”、“負”）．
（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的

（填代號）
A． NaOH B．Zn C．Fe D．NH₃?H₂O
Ⅱ．如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，請回答下列問題：
（3）電池的正極是

（填“a”或“b”）電極，負極上的電極反應式是

CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O

．
（4）電池工作一段時間后電解質溶液的pH

減小

（填“增大”、“減小”、“不變”）

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