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近年來，科學家試圖探索利用鋁粉作為新能源的可能性。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發利用，下列關于其有利因素的說法中肯定不成立的是

A．鋁礦資源比較豐富              B．單位質量的鋁燃燒時放出的熱量多

C．鋁質輕，有利于運輸和貯存      D．電解冶煉鋁的工業技術是鋁作為新能源的重要基礎

下列物質中，不屬于合金的是

A． 硬鋁                B．黃銅                   C． 鋼鐵                 D．金箔

如圖，E為沾有Na₂SO₄溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產生。

       （1）R為____（填“正”或“負”）極。

       （2）A附近溶液的現象是_______，B附近發生的電極反應式為___               __。

       （3）濾紙上的紫色點向哪方移動____（填A或B）。

       （4）當C、D里的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，C中的電極為_______（填“正”或“負”）極，電極反應式為_______________。

火力發電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。

       （1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：

CH₄（g）＋4NO₂（g）＝4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）   

△H₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）    

△H₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為__________。

       （2）脫碳。將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：

CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）  △H₃

①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），

分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間

后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH） 與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則

上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₃__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，進行上述反應。測得CO₂

和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是__________（填

字母代號）。

              A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，則再次達到平衡時c（CH₃OH）=1．5 mol·L^-1

              B．0~10 min內，氫氣的平均反應速率為0．075 mol/（L·min）

              C．達到平衡時，氫氣的轉化率為0．75

              D．該溫度下，反應的平衡常數的值為3/16

              E．升高溫度將使n（CH₃OH）/n（CO₂）減小

③甲醇燃料電池結構如下圖所示。其工作時正極的電極反應式可表示為_______。

多孔碳電極

       （3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。設煙氣中的SO₂、NO₂的物質的量之比為1∶1，則該反應的化學方程式為__________。

       （4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：__________；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）__________c（NO₃^-）+c（OH^-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

       請回答下列問題：

       （1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：                    

       （2）步驟③中反應的離子方程式：                            

       （3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、        、灼燒、        、稱量。

       （4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量         g（用含a的代數式表示，不用化簡）。

       （5）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。

（5Fe²⁺ + MnO₄^— + 8H⁺ ＝ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O）

①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時需

要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________________。

②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。

a．稀硝酸   b．稀硫酸            c．稀鹽酸            d．濃硝酸

用如下裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）。

       請回答下列問題：

       Ⅰ．若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO₂氣體（根據需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設計實驗，請填寫表中空白：

       II．若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液�；卮鹣铝袉栴}：

       （1）p中盛裝試劑為                   。

       （2）反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發生反應的離子方程式        。①處包有的某固體物質可能是               。

a．MnO₂     b．KMnO₄           c．KCl                 d．Cu

       （3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到                          。

       （4）反應較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO₃^－，寫出該反應的離子方程式：                                           。

已知物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，Y元素最高正價與它的負價代數和為6。M與其他物質的轉化關系如下（部分產物已略去）：

   （1）工業電解M溶液的化學方程式為                            。

   （2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是    周期    族，寫出A與B溶液反應的化學方程式是                      。

   （3）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導纖維，則該元素原子結構示意圖為              ，寫出E與F反應的離子方程式是                     。

   （4）B的電子式為：__________，其中的化學鍵為：______________。

   （5）說明M物質的一種用途：_________________。

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對位置如右下表。已知：X元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是                   （    ）

       A．X和氫組成的化合物分子中可能含有極性共價鍵和非極性共價鍵

       B．工業上用電解Y和W組成的化合物來制備Y

       C．Z、W兩元素的氣態氫化物中，W的氣態氫化物更穩定

       D．X、Y、Z、W元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HWO₄

MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業上用軟錳礦和閃鋅礦聯合生產MnO₂和Zn的基本步驟為：　　　　　　　　　　　

　　　 ⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O

　　　 ⑵ 除去反應混合物中的不溶物

　　　 ⑶ 電解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂O MnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

　　　 下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．步驟⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑

　　　 B．步驟⑴中每析出12．8g S沉淀共轉移0．8mol電子

　　　 C．步驟（3）中電解時MnO₂在陽極處產生　　　　

　　　 D．硫酸在生產中可循環使用

若N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是                                                （    ）

       ①標準狀況下，2．24 L四氯化碳含碳原子數為0．1N_A

       ②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數為a/22．4 N_A

       ③電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2N_A個，則陽極質量減少64 g

       ④7 g C_nH_2n中含有的氫原子數為2N_A

       ⑤常溫下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0．1N_A

       ⑥1 L 2 mol·L^-1  FeCl₃溶液中含Fe³⁺數為2N_A

       ⑦ 2 L1 mol·L^-1的鹽酸中所含氯化氫分子數為2 N_A

       A．①④⑦            B．②⑥                C．③④⑤           D．②⑤