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已知物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，Y元素最高正價與它的負價代數和為6。M與其他物質的轉化關系如下（部分產物已略去）：

（1）工業電解M溶液的化學方程式為。

（2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是周期族，寫出A與B溶液反應的化學方程式是。

（3）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導纖維，則該元素原子結構示意圖為，寫出E與F反應的離子方程式是。

（4）B的電子式為：__________，其中的化學鍵為：______________。

（5）說明M物質的一種用途：_________________。

（1）2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑----------------------------2分

（2）第三周期 IIIA族 2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑----------4分

（3） 2H⁺ + SiO₃²^－ = H₂SiO₃↓-----------------------3分

（4）離子鍵和極性鍵---------------------4分

（5）氯堿工業（答案合理都可以得分）----------------------------1分

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數是其內層電子數的三倍．已知：①熱穩定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結構；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最��；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應．依據上述信息回答下列問題：
（1）H_mD的電子式：

．A和E形成的化合物的晶體類型屬

離子晶體

；該晶體結構中離A最近的A有

個．
（2）能證明C^m-、E^（m-1）-還原性強弱的反應的離子方程式為

Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓

．
（3）用化學用語表示B的最高正價氧化物對應的水化物在水溶液中的電離過程

H₂O+H⁺+AlO₂^-?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-

．
（4）已知17g H_mC在一定條件下完全燃燒生成穩定化合物時放出熱量為a kJ，寫出能表示該物質燃燒熱的熱化學方程式

2H₂S（g）+3O₂（g）?2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-4akJ/mol

．
（5）常溫下，將等物質的量濃度的H_mC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

．
（2）C^m-、E^（m-1）-的還原性強弱為

S^2-

＞

Cl^-

，能證明其還原性強弱的離子方程式為

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

．
（3）寫出B的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）常溫下，將等物質的量濃度的H_mC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）

．

（5）在B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數是其內層電子數的三倍．已知：①熱穩定性：HmD＞HmC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結構；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最��；④A、B所形成的簡單離子具有相同的電子層結構，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應．依據上述信息用化學用語回答下列問題：
（1）寫出A與C形成化合物的電子式

．
（2）C^m-、E^（m-1）-的還原性強弱為

S^2-

＞

Cl^-

，能證明其還原性強弱的離子方程式為

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

．
（3）寫出B的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）元素B形成的單質與Fe₃O₄反應的化學方程式是

8Al+3Fe₃O₄

高溫

4Al₂O₃+9Fe

8Al+3Fe₃O₄

高溫

4Al₂O₃+9Fe

．
（5）上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的物質中，能促進水電離的物質是：

Na₂SO₃

（寫出一種物質的化學式即可，下同），該物質的水溶液顯

堿

性，用離子方程式表示其原因：

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年重慶市沙坪壩區南開中學高三（上）月考化學試卷（12月份）（解析版） 題型：解答題

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數是其內層電子數的三倍．已知：①熱穩定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結構；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最�。虎蹵、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應．依據上述信息回答下列問題：
（1）H_mD的電子式：______．A和E形成的化合物的晶體類型屬______；該晶體結構中離A最近的A有______個．
（2）能證明C^m-、E^（m-1）-還原性強弱的反應的離子方程式為______．
（3）用化學用語表示B的最高正價氧化物對應的水化物在水溶液中的電離過程______．
（4）已知17g H_mC在一定條件下完全燃燒生成穩定化合物時放出熱量為a kJ，寫出能表示該物質燃燒熱的熱化學方程式______．
（5）常溫下，將等物質的量濃度的H_mC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為______．

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科目：高中化學 來源：2010年東北三省聯考高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素．已知：①熱穩定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結構；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最�。虎蹵、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應．依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
（1）H_mD的電子式：______．
（2）C^m-、E^（m-1）-的還原性強弱為______＞______，能證明其還原性強弱的離子方程式為______．
（3）寫出B的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式______．
（4）常溫下，將等物質的量濃度的H_mC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為______．

（5）在B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是______．

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