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下列關于溶液中離子的說法正確的是 

A．0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中離子濃度關系為

c(Na⁺) = c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－) + c(H₂CO₃)

B．1 L 1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中，CH₃COO^－數目為N_A

C．金屬鈉與水反應的離子方程式為 Na + H₂O    Na⁺ + OH^— + H₂↑

D．向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣，其反應的離子方程式為

2HCO₃^— + Ca²⁺  + 2OH^—     CaCO₃↓+ CO₃^2— + 2H₂O

下面提到的問題中，與鹽的水解無關的是            

①明礬和FeCl₃可作凈水劑．

②實驗室保存FeCl₃溶液時，要在溶液中加少量鹽酸．

③在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金屬鎂會產生氫氣．

④NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接中的除銹劑．

⑤實驗室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞．

⑥長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態氮肥不能混合施用．

⑦比較NH₄Cl和Na₂S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性．

A．①④⑦        B．②⑤⑥        C．③⑥⑦         D．全有關．

化學式C₆₀與₆C所表示的是                                    

A．兩種不同的元素                B．一種分子與一種原子

C．一種單質與一種化合物          D．兩種不同的分子

在盛有水的電解槽中加入含等物質的量的Ag+，Pb²⁺，K⁺，SO₄^2-，NO₃^-，Br的物質^-，充分攪拌，然后用惰性電極電解，通電片刻后，氧化產物和還原產物的物質的量之比為

A.1：2        B. 8：1          C.  1：1        D.80：108

25℃時，在pH=13的溶液中可以大量共存的離子組是                

       A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-                   B．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

       C．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO­₃^-                   D．Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺

將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml0.2 mol·L^-1MgCl₂溶液③20ml0.5 mol·L^-1NaCl溶液④40ml0.1 mol·L^-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液Ag⁺的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是                  

A．a＞b＞c＞d　 B． d＞b＞c＞a   C．a＞d＞b＞c   D．c＞b＞d＞a 

下列事實能說明醋酸是弱電解質的是

　①醋酸與水能以任意比互溶    ②醋酸溶液能導電

　③醋酸溶液中存在醋酸分子    ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸pH大

　⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO₂　⑥0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9

　A．②⑥⑦　　B．③④⑥     　　C．③④⑤⑥　　 D．①②

分別將下列物質：①CuSO₄②Na₂O₂③NaCl④Ca(HCO₃)₂⑤FeCl₃投入水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質的是                       

A.①②③             B.①③         C.③④          D.③

同溫同PH值的CH₃COOH和（NH₄）₂SO₄溶液中，由H₂O電離出的H⁺的物質的量濃度

     A. 前者小                  B. 前者大                C.相等                     D.不能確定

下列變化一定會影響化學平衡的是

A．濃度          B．催化劑          C．壓強          D．溫度