下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是
A．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系為
c(Na+) = c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)
B．1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA
C．金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為 Na + H2O Na+ + OH— + H2↑
D．向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣，其反應(yīng)的離子方程式為
2HCO3— + Ca2+ + 2OH— CaCO3↓+ CO32— + 2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)=2c(
)+c(
)+c(H2CO3)
B.0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c(Cl-)＞c(
)＞c(H+)＞c(OH-)
C.常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)
D.常溫下，pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、I-、ClO-、
能夠大量共存
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
)+c(
)+c(H2CO3)
B.0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c(Cl-)＞c(
)＞c(H+)＞c(OH-)
C.常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)
D.常溫下，pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、I-、ClO-、
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