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在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A．0.5 mol B和3 mol C和2 mol D，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，下列敘述中正確的是

A．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x＝3

B．平衡時，甲、乙兩容器中A．B的物質的量之比不相等

C．平衡時甲中A的體積分數為40%

D．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8∶5

一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是

A．a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

C．a、b、c三點中b點n(H⁺)最大 

D．a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

在25℃時，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且K_sp(AgX) = 1.8×10^－10，K_sp(AgY) = 1.0×10^－12，K_sp(AgZ) = 8.7×10^－17。下列說法(均在25℃)錯誤的是             （     ）

A．三種飽和溶液中溶質的物質的量濃度的大小順序為c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)

B．若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y^－)減少

C．若取0.188g的AgY(相對分子質量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y^－的物質的量濃度為1.0×10^－2mol·L^－1

D．往C選項的溶液中加入1 mL 0.1mol·L^－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是   （     ）

A．V(NaOH)＝0時，c(H⁺)＝1×10^-2 mol•L^-1

B．V(NaOH)＜10 mL時，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)

C．V(NaOH)＝10 mL時，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL時，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(OH^-)>c(HC₂O₄^-)

由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現金屬性。下列事實最能夠說明這個結論的是                                                                （      ）

A．已經制得了I(NO₃)₃、I(ClO₄)₃·2H₂O等含I^3＋離子的化合物

B．已經制得了I₂O₅等碘的氧化物

C．已經制得了IBr、ICl等鹵素互化物

D．碘(I₂)易溶于KI等碘化物溶液形成I₃^－離子

在下列各組反應中，兩者反應遵循的化學原理相同的是                 （     ）

①KClO₃＋6HCl= KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O和2Na₂S＋3H₂SO₃＝2Na₂SO₃＋3S↓＋3H₂O

②FeCl₃溶液中加入HI溶液和FeCl₃溶液中加入苯酚溶液

③過氧化鈉的漂白性和SO₂水溶液的漂白性

④FeCl₃用于凈水和明礬凈水

A．①③             B．①④          C．②④                       D．②③

現有一定量的鐵粉和銅粉的混合物，將其平均分成四等份，分別加入同濃度不同體積的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表(假設硝酸的還原產物只有NO一種)：   

根據上表中的數據計算分析，下列推斷正確的是

A．①中溶解了5.6 g Fe                               B．②中溶解了9.6 g Cu

C．硝酸的濃度為4 mol/L                            D．④中V = 6720

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B和F同主族，E與F同周期。已知常溫下A與E組成的單質狀態不同，D的核電荷數是B的最外層電子數2倍，由F組成的單質是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是 （     ）

A．由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價化合物

B．F與D形成的化合物性質很不活潑，不與任何酸反應

C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D

D．元素的非金屬性由強到弱的順序是：D>C>F>B

科學家P．Tatapudi等人首先使用在空氣中電解純水(酸性條件下)的方法制得臭氧。同時還得到了過氧化氫，下列電極反應式正確的是        (    )

A．陽極反應：3O₂+6H⁺+6e^-=3H₂O₂           B．陽極反應：3H₂O一6e^-=O₃+6H⁺

C．陰極反應：3O₂+6H₂O+6e^-=3H₂O₂+6OH^-    D．陰極反應：3H₂O一6e^-=O₃+6H⁺

用一定量的鐵與足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制單質銅，有人設計以下兩種方案：

①Fe H₂ Cu，   ②CuO CuSO₄ Cu。

若實驗過程中，根據一般的實驗方法和實驗操作規則進行操作，則兩者制得單質銅的量作比較正確的是                                                        （     ）

A．相等            B．①多         C．②多        D．無法判斷