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科學家P．Tatapudi等人首先使用在空氣中電解純水(酸性條件下)的方法制得臭氧。同時還得到了過氧化氫，下列電極反應式正確的是 ( )

A．陽極反應：3O₂+6H⁺+6e^-=3H₂O₂ B．陽極反應：3H₂O一6e^-=O₃+6H⁺

C．陰極反應：3O₂+6H₂O+6e^-=3H₂O₂+6OH^- D．陰極反應：3H₂O一6e^-=O₃+6H⁺

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?濰坊模擬）科學家P．Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水（酸性條件下）的方法在陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫．電解總方程式為：3H₂O+3O₂═3H₂O₂+O₃，下列說法正確的是（　　）

A．電解產物在應用中都只能作為氧化劑

B．電解一段時間后，溶液pH不變

C．每生成1molO₃轉移電子數為3mol

D．陽極的反應：3H₂O→O₃+6H⁺+6e^-

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業廢物和作為漂白劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如6Ag（s）+O₃（g）=3Ag₂O（s）；
△H=-235.8kJ?mol^-1，已知2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62.2kJ?mol^-1，則O₃轉化為O₂的熱化學方程式為

2O₃（g）=3O₂（g）△H=-285kJ/mol

．
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下圖所示．

pH	3.0	4.0	5.0	6.0
t/min
T/℃
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

pH增大能加速O₃分解，表明對O₃分解起催化作用的是

OH^-

．
（3）電解法臭氧發生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優勢，在醫療、食品加工與養殖業及家庭方面具有廣泛應用前景．科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產生，其電極反應式為

3H₂O-6e^-=O₃↑+6H⁺

；陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應式為

3O₂+6H⁺+6e^-=3H₂O₂

．
（4）為測定大氣中臭氧（O₃）含量，將0℃、1.01×10⁵Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用amL cmol?L．的Na₂S₂O₃溶液進行滴定恰好到達終點．
①O₃與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式

H₂O+O₃+2KI═O₂+I₂+2KOH

．
②空氣中臭氧的體積分數為

0.012ac

．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紅橋區一模）（1）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業廢物和作為漂白劑．
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如：
6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
己知：2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62.2kJ/mol，
則O₃轉化為O₂的熱化學方程式為

2O₃（g）═3O₂（g）；△H=-285kJ/mol

；
②科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應式為

6H⁺+3O₂+6e^-=3H₂O₂

．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T₁℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間/min濃度（mol/L）	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0?30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min～20min以內v（CO₂）表示的反應速率為

0.009mol/L?min

②根據表中數據，計算T₁℃時該反應的平衡常數K=

0.56

（保留兩位小數）；
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態的是

（填序號字母）；
A．容器內壓強保持不變
B．2v_正（NO）=v_逆（N₂）
C．容器內CO₂的體積分數不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是

減小體積，增大氮氣濃度

；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率

不變

（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業廢物和作為漂白劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如：6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（g），△H=-235.8kJ?mol^-1
已知：2Ag₂O（s）═4Ag（g）+O₂（g），△H=+62.2kJ?mol^-1，則常溫下反應：2O₃（g）═3O₂（g）的△H=

．
（2）配平下面反應的化學方程式（將各物質的化學計量數填在相應的空格內）：

NaOCN+

O₃

△

Na₂CO₃+

N₂+

O₂+

CO₂
（3）科學家P?Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧，臭氧在陽極周圍的水中產生，電極反應式為3H₂O-6e^-═O₃↑+6H⁺，陰極附近溶解在水的氧氣生成過氧化氫，其電極反應式為

．
（4）空氣中臭氧的檢測方法是將空氣慢慢通過足量KI-淀粉溶液，若溶液變藍色，則說明空氣中含有O₃，已知O₃與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業廢物和作為漂白劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如：6Ag（s）+O₃（g）=3Ag₂O（s）；△H=-235.8kJ?mol^-1．已知2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62.2kJ?mol^-1，則常溫下反應2O₃（g）=3O₂（g）為

反應（填“自發”或“非自發”）．
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下表所示．

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

pH增大能加速O₃分解，表明對O₃分解起催化作用的是

（填微粒符號）．
（3）科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產生，電極反應3H₂O-6e^-=O₃↑+6H⁺，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應式為

．
（4）為測定大氣中臭氧（O₃）含量，將0℃、1.01×10⁵Pa的空氣V L慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用a mL c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定恰好到達終點．
①該滴定過程中可選擇的指示劑為

．
②O₃與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式

．
③空氣中臭氧的體積分數為

（用含“a、c、V”的字母表示）．
（已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

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