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等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是（    ）

   A、0.2mol/L的K₂S         B、0.1mol/LBa(OH)₂

   C、0.2mol/L的NaCl        D、0.2mol/L的(NH₄)₂SO₄

純水在20℃和80℃時，PH關系（前者與后者相比）是（    ）

A、大于         B、小于     C、等于       D、不能確定

有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的鹽酸溶液，溶液的凹面最低點與20mL刻度線相切。若將管內的酸液全部放完，剛好中和錐形瓶內30mL的NaOH溶液，此堿液的物質的量濃度為（    ）

   A、＞0.1mol/L   B、＜0.1mol/L   C、=0.1mol/L   D、不能確定

PH相同的鹽酸和醋酸分別用水稀釋到原溶液的m倍和n倍，稀釋后溶液的PH相同，則m、n的關系是（    ）

    A、m＜n     B、m＞n       C、m=n      D、無法確定

HClO是比H₂CO₃還弱的酸，下列反應Cl₂+H₂O　 HCl+HClO達到平衡后，要使的HClO濃度增大，可采取的措施是（　 ）

A、加熱　 B、加入NaOH固體　 C、加入水 D、加入CaCO₃固體

若某溶液中滴入甲基橙呈紅色，則在該溶液可以大量存在的離子是（　 ）

　 A、S^2－　　　　 B、HCO₃^- 　　 C、F^－　　 D、NO₃^-

下列物質中最難電離出H⁺的是（    ）

A、CHCOOH        B、HCl     C、H₂O     D、HCN

將一塊金屬鈉投入到100ml MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，發現沉淀先多后少。反應完畢后收集到13.44L氣體（標準狀態），同時得到21.4g白色沉淀，將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，充分反應后沉淀質量減輕了15.6g。求原溶液中Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-的物質的量濃度。

A、B、C、D、E、F是常見單質，其中A是用量最大，應用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體。以上物質相互間的轉化關系如圖所示：請回答下列問題：

（1）元素A在元素周期表中的位置為　 　　周期　 　 族。

（2）寫出K的電子式　　 　　 。

（3）寫出H和D反應的化學方程式　　　　 　　　　 。

（4）D能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式　　　 　　　 。

（5）寫出A與G反應的化學方程式　　　　　　　 　　　　 。

（6）K與E反應時產生的現象有　　　　 　 ；該反應的化學方程式為　　 _____________________________________。

(7)已知F的燃燒熱為akJ/mol,L的燃燒熱為bkJ/mol,試寫出F生成L的熱化學方程式____________________________________________

某校化學興趣小組的同學對硝酸鹽的受熱分解進行探究。他們設計了如下裝置分別加熱了Ca（NO₃）₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三種固體。（加熱及夾持裝置未畫出）

（1）甲同學加熱的是Ca（NO₃）₂。加熱過程發現：裝置②中產生 氣泡，部分石蕊試液被壓至裝置③中；用帶火星的木條檢驗②中的氣體，木條復燃；分析裝置①中剩余的固體得知，剩余固體中含有N元素，且顯＋3價。請寫出Ca（NO₃）₂受熱分解后生成產物的化學式：　 　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

（2）乙同學加熱的是Cu(NO₃)₂。加熱過程發現：裝置②中也有氣泡產生，但在上升的過程中消失。石蕊試液逐漸變為紅色，液體幾乎不被壓至裝置③中。裝置①中的固體逐漸變為黑色。請寫出Cu(NO₃)₂受熱分解的化學方程式：　　 　　　　　　　　　 ；（3）丙同學加熱的是AgNO₃。加熱過程發現：裝置②中也有氣泡產生，但在上升的過程中氣泡部分消失，剩余的氣體也能使帶火星的木條復燃。石蕊試液也逐漸變為紅色，有少量液體被壓至裝置③中。裝置①中的固體逐漸變為黑色。丙同學據此寫出了AgNO₃受熱分解可能的兩種化學方程式：

（Ⅰ）4AgNO₃ 2Ag₂O＋4NO₂↑＋O₂↑，

（Ⅱ）2AgNO₃ 2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑。

Ⅰ、Ⅱ中正確的是　　　 ，并說明理由：　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

請你設計一個簡單的實驗證明你的結論是正確的：　　　 　　　　　　　　　　。

（4）由上述3個實驗的結果，請你推測硝酸鹽受熱分解的規律：　　　　　　　　　　　 。

（5）標況下如丙同學操作，稱量ag硝酸銀，受熱完全分解后，讀取量筒體積為bml，求硝酸銀的分解率：____________（化簡成整數比例關系，可不用化成小數）