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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽．如亞硝酸鈉（NaNO₂）等．它們廣泛用于印染、漂白等行業，在建筑行業用作防凍劑，在食品工業作防腐劑和增色劑；它是一種潛在致癌物質，過量或長期食用對人產生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發生過被誤當食鹽食用的事件．
某同學查閱有關資料，了解到以下相關信息：
亞硝酸及亞硝酸鹽的資料：
（1）HNO₂是一種弱酸（比醋酸略強），且不穩定，易分解生成NO和NO₂
（2）HNO₂能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成I₂
（3）AgNO₂種難溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO₂制備：
2NaOH+NO+NO₂═2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
2NaNO₃

加熱

.

2NaNO₂+O₂↑
試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中應含Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是

．
A．亞硝酸鹽是還原劑　　B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺　 D．亞硝酸鹽被還原
（2）下列方法中，不能用來區別NaNO₂和NaCl的是

．
A．測定這兩種溶液的pH
B．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區別
C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來區別
D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
（3）為了測定某樣品中NaNO₂的含量，可以使用標準KMnO₄溶液進行滴定，試回答：
①KMnO₄溶液在滴定過程中作

（填“氧化劑”“還原劑”），該滴定過程

（填“要”或“不要”）另加指示劑．
②若滴定終點讀數時目光俯視，則所得結果

（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）某同學在家中欲進行鑒別NaCl與NaNO₂的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗能否成功？說明理由．
（5）現有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L（體積已換算成標準狀態），其中N₂O₄、NO體積分數都為20%．
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應，則溶液中NaNO₂的質量是

g；
②反應后的溶液蒸干灼燒則NaNO₂物質的量

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(10分)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準硫酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數。

③向錐形瓶中滴入甲基橙作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變為止，測得所耗硫酸的體積為V₁mL。

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測得所耗硫酸為V₂mL。

試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從色變為　　色時，停止滴定。

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察

（3）上述操作步驟中兩處錯誤分別是，

(請指出具體錯誤)。由此造成的測定結果分別是，　　 (填偏高、偏低或無影響)。

（４）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，則其讀數為 mL。若記錄讀數時，起始時俯視，終點時仰視，則所測溶液濃度會 (填偏高、偏低或無影響)。

（５）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積(mL)	標準硫酸體積（mL）
滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.50	25.45
第二次	20.00	4.00	29.05

請計算待測燒堿溶液的濃度為 mol/L。

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科目：高中化學 來源：09～10年大連23中高一下學期期末考試化學卷 題型：實驗題

(10分)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準硫酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數。
③向錐形瓶中滴入甲基橙作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變為止，測得所耗硫酸的體積為V₁mL。
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測得所耗硫酸為V₂mL。
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從         色變為　   　色時，停止滴定。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察
（3）上述操作步驟中兩處錯誤分別是                               ，
                                           (請指出具體錯誤)。由此造成的測定結果分別是        ，  　　 (填偏高、偏低或無影響)。
（４）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，則其讀數為      mL。若記錄讀數時，起始時俯視，終點時仰視，則所測溶液濃度會           (填偏高、偏低或無影響)。

（５）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積(mL)	標準硫酸體積（mL）
滴定次數	待測液體積(mL)	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.50	25.45
第二次	20.00	4.00	29.05

請計算待測燒堿溶液的濃度為 mol/L。

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科目：高中化學 來源：09-10年大連23中高一下學期期末考試化學卷 題型：實驗題

(10分)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準硫酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數。

③向錐形瓶中滴入甲基橙作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變為止，測得所耗硫酸的體積為V₁mL。

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測得所耗硫酸為V₂mL。

試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從色變為　　色時，停止滴定。

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察

（3）上述操作步驟中兩處錯誤分別是，

(請指出具體錯誤)。由此造成的測定結果分別是，　　 (填偏高、偏低或無影響)。

（４）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，則其讀數為 mL。若記錄讀數時，起始時俯視，終點時仰視，則所測溶液濃度會 (填偏高、偏低或無影響)。

（５）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積(mL)	標準硫酸體積（mL）
滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.50	25.45
第二次	20.00	4.00	29.05

請計算待測燒堿溶液的濃度為 mol/L。

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