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如右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO+O₂2NO₂(正反應是放熱反應)反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)＞v(逆)的點是        (    )

A.a                  B.b                 C.c                   D.d

已知：H₂(g) + I₂(g)2HI(g)的平衡常數為K₁；1/2 H₂(g)+ 1/2 I₂(g)HI(g)的平

衡常數為K₂，則K₁、K₂的關系為（   ）。

A．K₁= 2K₂     B． K₁= K₂²     C．K₁ = K₂      D．2K₁= K₂

已知：(1)H₂(g)+1/2O₂(g) H₂O(g)　ΔH₁=a kJ·mol^-1

(2)2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)　ΔH₂=b kJ·mol^-1

(3)H₂(g)+1/2O₂(g) H₂O(l)　ΔH₃=c kJ·mol^-1

(4)2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)　ΔH₄=d kJ·mol^-1

下列關系式中正確的是(　　)

A.a<c           B.d>0   C.2a=b<0        D.2c=d>0

對于可逆反應A(g)+B(g) C(g) ΔH﹤0，圖2-17中表示的生成物C的百分含量(C%)與時間t的關系正確的是(　 )

對于3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反應的化學平衡常數的表達式為(    )

下列方法中可以說明2HI（g）H₂（g）+I₂（g）已達到平衡的是(    )

①單位時間內生成n mol H₂的同時生成n mol HI 

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 

③百分組成w(HI)=w(I₂) 

④反應速率v（H₂）=v（I₂）=1/2v（HI）時 

⑤c（HI）∶c（H₂）∶c（I₂）=2∶1∶1時 

⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化 

⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 

⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化 

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

A.②③⑤           B.①④⑦               C.②⑦⑨            D.⑧⑨⑩

反應2A（g）+B(g) 2C(g) ΔH＞0。下列反應條件有利于生成C的是（    ）

A.低溫、低壓          B.低溫、高壓         C.高溫、高壓         D.高溫、低壓

對于可逆反應2SO₂+O₂2SO₃，在混合氣體中充入一定量的¹⁸O₂，足夠長時間后， ¹⁸O原子(    )

A.只存在于O₂中                               B.存在于SO₂、O₂和SO₃中

C.只存在于O₂和SO₂中                         D.只存在于O₂和SO₃中

下列說法不正確的是（    ）。

A．活化分子具有比普通分子更高的能量

B．參加反應的物質的性質是決定化學反應的重要因素

C．反應物分子（或離子）間的每次碰撞是反應的先決條件

D．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，所以反應速率加快

下列選項中說明乙醇作為燃料的優點的是（    ）

①燃燒時發生氧化反應  ②充分燃燒的產物不污染環境  ③乙醇是一種再生能源  ④燃燒時放出大量熱量

A.①②③                B.①②④              C.①③④              D.②③④