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反應2A（g）+B(g)2C(g) ΔH＞0。下列反應條件有利于生成C的是（）

A.低溫、低壓 B.低溫、高壓 C.高溫、高壓 D.高溫、低壓

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對于化學反應方向說法正確的是（　�。�

A．反應2A（g）+B（g）=3C （s）+D（g）在一定條件下能自發進行，說明該反應的△H＞0

B．常溫下反應2Na₂SO₃（s）+O₂（g）=2Na₂SO₄（s）能自發進行，則△H＜0

C．反應2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自發進行，則該反應的△H＞0

D．一定溫度下，反應2NaCl（s）=2Na（s）+Cl₂（g）的△H＜0，△S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2.00L的密閉容器中，反應2A（g）?B（g）+C（g）分別在三種不同實驗條件下進行，但起始濃度相同，均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）以下說法能說明該反應已達到平衡狀態的是：

④

（填序號）
①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1
②v（A）=2v（B）
③體系的壓強不再改變
④A的質量分數不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
（2）根據實驗③回答：反應開始到4.0min時反應物A的轉化率為

40%

，B平均反應速率為

0.005mol/（L?min）

．
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件是：②

加催化劑

；③

溫度升高

．
（4）實驗①條件下該反應的化學平衡常數值是

．若實驗①到達平衡后，維持體系溫度不變，往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C，求新平衡時體系中A的物質的量濃度．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應 2A（g）+B（g）?2C（g），若經 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.6mol?L^-1?現有下列幾種說法，正確的是（　　）

A．用物質A表示反應的平均速率為0.6mol?L^-1s^-1

B．用物質B表示反應的平均速率為0.3mol?L^-1s^-1

C．2s末物質A的轉化率為70%

D．2s末物質B的濃度為0.7mol?L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0；若甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，初始時兩容器的溫度、體積相同．如果向甲容器中充入2mol A、1mol B，向乙容器中充入a mol C，一段時間后兩容器中反應均達到平衡，且兩容器中A在平衡混合氣中的物質的量分數相同，則下列說法可能正確的是（　�。�

A、a＜2

B、a=2，并增大甲的壓強

C、a＞2

D、a=2，并降低乙的溫度

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