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已知A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是

A．A的能量一定高于C    B．反應中A與B的總能量一定高于C與D的總能量

C．B的能量一定高于D    D．因該反應是放熱反應，故不加熱該反應就能反應

根據以下四個反應：（1）H₂S+I₂=2H⁺+2I^－+S¯    （2）H₂SO₃+2H₂S=3S¯+3H₂O

             （3）2I^－+Br₂=2Br^－+I₂       （4）H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI

確定Br^－、I^－、H₂S和H₂SO₃還原性由強到弱的順序是

A．H₂S>H₂SO₃>I^－>Br^-       B．Br^->I^－>H₂SO₃>H₂S

C．H₂SO₃>H₂S>Br^->I^－       D．I^－>Br^－>H₂S>H₂SO₃

觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是

A．裝置①中陽極上析出紅色固體

   B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連

   C．裝置③中閉合電鍵后外電路電子由a極流向b極

   D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

X、Y都是芳香族化合物，均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調味品中。1mol X水解得到1 molY和1mol CH₃CH₂OH，X、Y的相對分子質量都不超過200，完全燃燒都只生成CO₂和H₂O。且x分子中碳和氫元素總的質量百分含量約為81．8％。

   （1）1個Y分子中應該有            個氧原子。

   （2）X的分子式是              。

   （3）G和X互為同分異構體，且具有相同的官能團，用芳香烴A合成G路線如下：

①寫出A的結構簡式                   。

②E→F的反應類型是             反應，該反應的化學方程式為              。

③寫出所有符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式：                   。

i．分子內除了苯環無其他環境結構，且苯環上有2個對位取代基。

ii．一定條件下，該物質既能與銀氨溶液發生銀鏡反應也能和FeCl₃溶液發生顯色反應。

某硫酸鐵樣品含有少量硫酸亞鐵雜質�，F要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：

（1）操作I中除了燒杯、玻璃棒外還要用到的玻璃儀器是                           ，

（2）操作II用到的儀器是         。

A．堿式滴定管     B．50mL量筒 　　　C．10mL量筒     D．25mL移液管

（3）若蒸發皿質量是W₁ g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數是                            （列出原始算式，不需化簡）。

（4）某同學認為可以從操作Ⅱ后獲得的250.00mL溶液開始，設計定量實驗測定硫酸亞鐵的含量，請你分析該同學的實驗設計。

a取待測溶液25.00mL置于錐形瓶中；

b取某濃度的高錳酸鉀酸性溶液裝到酸式滴定管中，并調整好液面記錄讀數；

c滴定并記錄讀數；

d根據數據進行計算

①甲同學認為a、b間少了滴入指示劑的環節，請判斷有無必要并說明理由。

                                                                       。

②乙同學認為c、d間少了一個環節，請判斷是何環節，并說明理由。

                                                                       。

恒溫恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示。（已知：2 SO₂ (g)+O₂(g)  2SO₃(g)  △H=－196.6 KJ·mol^{- 1}）

請回答下列問題：

（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：                                  。

（2）恒容條件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )比圖1所示情況增大的有______。[來源:高考資源網]

A．升高溫度；                           B．充入He氣 

C．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)         D．使用催化劑

（3）恒溫恒容時，1molSO₂和2molO ₂ 充分反應，放出熱量的數值比∣ΔH₂ ∣     (填“大”“小”或“相等”)

（4）某SO₂ (g)和O ₂ (g)體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO₂ (g)和O ₂ (g)的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是          _；圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是              。

（1）已知：在常溫下，濃度均為0.1mol·L^-1的下列六種溶液的pH：

依據復分解反應的規律，請你判斷下列反應不能成立的是         （填編號）。

A．CH₃COOH+ Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa

B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO 

D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH

（2）根據前面描述的信息判斷，濃度均為0.05mol·L^-1的下列六種物質的溶液中，pH最小的是       （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號）。

①C₆H₅OH    ②CH₃COOH   ③HCN   ④HClO      ⑤H₂SO₄       ⑥HClO₄

（3）根據前述信息，寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應的離子方程式：                                                 。

（4）標準狀況下，向1L含NaOH、Ca(OH)₂各0.1 mol的溶液中不斷通入CO₂至過量，請畫出產生的沉淀的物質的量（mol）隨CO₂通入體積(L)的變化趨勢圖。

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、C1^—、SO₄^2—、CO₃^2-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現分別取3份100mL該溶液進行如下實驗：

試回答下列問題：

（1）該混合物中一定不存在的離子是                                           。

（2）試寫出實驗b發生反應的離子方程式                                       。

（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）：

（4）判斷混合物中是否存在K⁺并說明理由？                                    。

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色。

  完成下列填空：

（1）整個過程中充當還原劑的是              。

（2）寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果計量數是1，不用填寫)：

（3）把KI換成KBr，則CCl₄層變為        色；繼續滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化。 Cl₂ 、HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是                          。

用含1 mol HCl的鹽酸酸化含1 mol MgSO₄的溶液，當向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)₂ 溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)₂ 溶液體積（V）間的關系圖正確的是