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用含1 mol HCl的鹽酸酸化含1 mol MgSO₄的溶液，當向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)₂ 溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)₂ 溶液體積（V）間的關系圖正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、D、E、G原子序數依次增大的五種短周期元素，其中A的原子半徑與G的原子半徑之比最小，B、D、E三種元素原子的電子層數相同，同一周期中B的一種單質的熔點最高，E與A、B、D、G均能形成多種常見化合物．
（1）BE₂的電子式是

．
（2）實驗室制取B₂A₂的化學方程式是：

CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑

（3）常溫下液態化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原予個數比為1：1，僅用一個化學方程式表示甲既有氧化性又有還原性：

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（4）電解質乙和丙由上述元素中的幾種組成，l mol乙或丙中均含有20mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則丙中的化學鍵類型有

離子鍵，極性共價健

，乙的電離方程式是

NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-

NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-

．
（5）由A、B兩元素形成的含18個電子的氣態化合物，該化合物與氧氣和KOH溶液可構成燃料電池，寫出該燃料電池負極電極反應式：

C₂H₆-14e^-+180H^-=2CO₃^2-+12H₂O

．

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科目：高中化學 來源：2011年浙江省杭州市蕭山區高考化學模擬試卷（十九）（解析版） 題型：填空題

Ⅰ以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工業．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
該反應在常溫下自發進行（填“能”與“不能”）；在一體積為2L的密閉容器中，加入1molC和2mol H₂O（g），達平衡時H₂O的轉化率為20%，請計算此時的平衡常數
（2）目前工業上有一種方法是用CO與H₂反應來生產甲醇．

化學鍵	C-O	C-H	H-H	C≡O	O-H
鍵能 kg/mol^-1	358	413	436	1072	463

已知生成氣態甲醇，CO里面含C≡O．請寫出該反應的熱化學方程式為
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
在一體積不變的容器中，當合成氨反應達到平衡后，在t₁時升高溫度，t₂重新達到平衡，t₃時充入氮氣，t₄時重新達到平衡，t₅時移去一部分產物，t₆時又達到平衡，請在下面的反應速率與時間關系圖中畫出t₁到t₅逆反應速率、t₅到t₆正反應速率的變化情況．
（4）氫氣可用于生產燃料電池，丙烷氣體也可以．美國科學家成功開發便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質是固態氧化物，在熔融狀態下能傳導O^2-．則通丙烷的電極發生的電極反應為
Ⅱ沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-=[AgCl₂]^-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為    ．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：    ．

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