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用鉑電極（惰性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H₂和O₂的是（　　　�。�

A．稀NaOH溶液                            B．HCl溶液

C．酸性MgSO₄溶液                       D．酸性AgNO₃溶液

在電解水時(shí)，常加入一些稀硫酸，其目的是（              ）

A．使溶液酸性增強(qiáng)                          B．使溶液中離子濃度增大

C．加快電解的速度　                      D．使溶液的氧化性增強(qiáng)

電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的物質(zhì)，則消耗的電量最多的是（　�。�

A．Ag⁺　　         B．Cu²⁺　　       C．Na⁺　             D．Pb²⁺

下列變化一定不可逆的是（                     ）

A．溶解               B．水解               C．電解               D．電離

某水溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cu(NO₃)₂和MgCl₂，對(duì)該溶液以惰性電極進(jìn)行電解，分階段寫出電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

以石墨棒為電極電解Cu(NO₃)₂水溶液，寫出電解反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式。

下列關(guān)于電解池的敘述中，不正確的是（                     ）

A．與電源正極相接的是電解池的陰極

B．與電源負(fù)極相接的是電解池的陰極

C．在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極

下列過程需要通電后才可進(jìn)行的是（                     ）

①電離           ②電解           ③電鍍           ④電泳           ⑤電化學(xué)腐蝕

A．①②③            B．②③④            C．②④⑤            D．①②③④⑤

下列反應(yīng)當(dāng)溫度降低時(shí)，反應(yīng)（l）平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)（2）平衡向左移動(dòng)。

C₂H₂(g)+H₂(g)C₂H₄(g)   (1)

2CH₄(g)2H₂(g)+C₂H₄(g)   (2)

由此判斷以下三個(gè)熱化學(xué)方程式中：

C(s)+2H₂(g)CH₄(g)       △H₁=-Q₁          ①

2C(s)+H₂(g)C₂H₂(g)      △H₂＝-2Q₂  ②

2C(s)+2H₂(g)C₂H₄(g)          △H₃=-2Q₃  ③

熱量Q₁、Q₂、Q₃由大到小的正確順序是(　　　)

A．Q₁、Q₂、Q₃B．Q₁、Q₃、Q₂          C．Q₃、Q₂、Q₁D．Q₂、Q₁、Q₃

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣并放出大量熱。已知�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652kJ的熱量。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                             。

（2）又已知H₂O(l)=H₂O(g)  △H=44kJ。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                kJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大優(yōu)點(diǎn)是                                                                                                                 。