Question

火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣并放出大量熱。已知：0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。

（1）反應的熱化學方程式為                                                             。

（2）又已知H₂O(l)=H₂O(g)  △H=44kJ。則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是                kJ。

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大優點是                                                                                                                 。

Answer 1

（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g)    △H=－641.63kJ·mol－1

（2）408.815        （3）產物沒有污染