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已知下列兩個(gè)反應(yīng)：

a. C₂H₂(g)+H₂(g)→C₂H₄(g)     △H＜0

b. 2CH₄(g)→C₂H₄(g)+2H₂(g)   △H＞0

判斷以下三個(gè)熱化學(xué)方程式△H₁、△H₂、△H₃由大到小的順序是                  。

①C(s)+2H₂(g)→CH₄(g)           △H₁

②C(s)+H₂(g)→C₂H₂(g)     △H₂

③C(s)+H₂(g)→C₂H₄(g)        △H₃

已知在同一條件下進(jìn)行的下列兩個(gè)反應(yīng)：

A(s)+B(g)＝C(g)+H₂O(l)   △H=-xkJ·mol^－1       

A(s)+B(g)=C(g)+H₂O(g)   △H=-ykJ·mol^－1        

試判斷x、y的相對(duì)大小：                                                   。

若上述兩反應(yīng)的熱化學(xué)方程式改為如下情況，則x、y的相對(duì)大小又會(huì)如何？

A(s)+B(g)＝C(g)+H₂O(l)    △H=+xkJ·mol^－1    

A(s)+B(g)=C(g)+H₂O(g)    △H=+ykJ·mol^－1     

(x、y均為大于0的合理數(shù)值）

已知：

（1）H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)         △H₁=akJ·mol^－1       

（2）2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)        △H₂=bkJ·mol^－1       

（3）H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)                 △H₃=ckJ·mol^－1       

（4）2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)          △H₄=dkJ·mol^－1       

下列關(guān)系式中，正確的是（              ）

A．a(chǎn)＜c＜0                B．b＞d＞0               C．2a=b＜0               D．2c＝d＞0

已知31g白磷變成31g紅磷放出18.39kJ熱量，下面兩個(gè)反應(yīng)中：

4P(白，s)+5O₂(g)=2P₂O₅   △H₁；4P(紅，s)+5O₂(g)=2P₂O₅　△H₂則△H₁和△H₂的關(guān)系是（    ）

A．△H₁＞△H₂             B．△H₁＝△H₂             C．△H₁＜△H₂             D．無法確定

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ·mol^－1；

C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)  △H=-2220.2kJ·mol^－1  實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷共5mol，完全燃燒放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為（                     ）

A．3:1                 B．1:3                 C．1:4                 D．1:1

同溫、同壓下，下列各熱化學(xué)方程式（△H均小于0）中反應(yīng)熱絕對(duì)值最大的是（　　）

A．2A(l)+B(l)=2C(g)   △H₁                        B．2A(g)+B(g)=2C(g)  △H₂

C．2A(g)+B(g)=2C(l)   △H₃                       D．2A(l)+B(l)=2C(l)    △H₄

氫氣（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的熱化學(xué)方程式分別為：

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)   △H=-285.8kJ·mol^－1     

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)   △H=-283.0kJ·mol^－1  

C₈H₁₈(l)+O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)   △H=-5518kJ·mol^－1     

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   △H=-890.3kJ·mol^－1      

相同質(zhì)量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（           ）

A．H₂(g)              B．CO(g)             C．C₈H₁₈(l)         D．CH₄(g)

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（              ）

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)         △H₁                           C(s)+O₂(g)=CO(g)       △H₂

②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)          △H₃                           S(g)+O₂(g)=SO₂(g)      △H₄

③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)        △H₅                           2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)              △H₆

④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)   △H₇        CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)       △H₈

A．①            B．④                   C．②③④                   D．①②③

已知乙炔和乙烯燃燒的化學(xué)方程式分別為：

2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=-2600kJ/mol        

C₄H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=-1411kJ/mol  

又已知，氧炔焰的溫度比乙烯火焰的溫度高，據(jù)此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（           ）

A．可燃物的燃燒熱大，火焰溫度就高

B．烴完全燃燒時(shí)，火焰溫度的高低不完全是由反應(yīng)熱的大小來決定

C．相同條件下，等體積的乙炔和乙烯完全燃燒時(shí)，乙炔耗氧量和放熱都較少

D．1mol乙烯完全燃燒，生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，放出的熱量小于1411kJ

根據(jù)熱化學(xué)方程式S(s)+O₂(g)=SO₂(g)  △H＝－297.23kJ·mol^－1  ，分析下列說法中正確的是（           ）

A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)      △H＝-Q       Q值大于297.23kJ

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)      △H＝-Q　    Q值小于297.23kJ

C．1mol SO₂的鍵能總和大于1mol S與1mol O₂的鍵能總和

D．1mol SO₂的鍵能總和小于1mol S與1mol O₂的鍵能總和