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已知在同一條件下進行的下列兩個反應：

A(s)+B(g)＝C(g)+H2O(l)   △H=-xkJ·mol－1       

A(s)+B(g)=C(g)+H2O(g)   △H=-ykJ·mol－1        

試判斷x、y的相對大小：                                                   。

若上述兩反應的熱化學方程式改為如下情況，則x、y的相對大小又會如何？

A(s)+B(g)＝C(g)+H2O(l)    △H=+xkJ·mol－1    

A(s)+B(g)=C(g)+H2O(g)    △H=+ykJ·mol－1     

(x、y均為大于0的合理數值）

x>y        x<y              

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，且四種元素的原子序數之和為32．其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族．
請回答下列問題：
（1）X是
H
H
（填元素符號）．
（2）X與Y組成的最簡單化合物的電子式為
．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與金屬銅反應，該反應的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成一種離子化合物A．
①已知在加熱條件下1mol A能與足量的NaOH溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出在加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式：
H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
．
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：
H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素可組成相對分子質量為392的化合物B，已知1mol B中含有6mol結晶水．現對化合物B進行如下實驗：
a．向B的溶液中加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．
b．另取少量B的溶液，向其中加入過量BaCl2溶液時產生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解．
由上述實驗可推出B的化學式為
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于前三周期的五種元素，原子序數依次增大，其中A元素一種原子沒有中子，B與D為同一主族元素，它們可形成化合物DB2、DB3．在同周期元素中，C的金屬性最強，E的非金屬性最強．請回答：
（1）E的原子結構示意圖為
 
．
（2）A、B形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式為
 
，該化合物與DB2化合生成一種強酸的化學方程式為
 
．
（3）已知在一定條件下1mol氣態DB2完全轉化為氣態DB3，放出98.3kJ的熱量．該反應的熱化學方程式是
 
，工業上進行這一反應的設備是
 
．
（4）用鉑做電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時，檢驗陽極產物的實驗方法為
 
；電解一段時間后，將陽極產物和陰極溶液混合，反應的離子方程式是
 
．工業中實際常采用陽離子交換膜電解槽進行電解，若某一電極由碳鋼網制成，則該電極為電解槽的
 
（填“陰”或“陽”）極．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省樂山市高三第二次調查研究考試理科綜合試卷（化學部分） 題型：填空題

(17分)

A、B、C、D、E是位于前三周期的五種元素，原子序數依次增大，其中B與D為同一主族元素，它們可形成化合物DB2、DB3。在同周期元素中，C的金屬性最強，E的非金屬性最強。請回答：

（1）E的原子結構示意圖為。

（2）A、B形成的原子個數比為1∶1的化合物的電子式為，該化合物與DB2化合生成一種強酸的化學方程式為。

（3）已知在一定條件下1 mol氣態DB2完全轉化為氣態DB3，放出98.3 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式是，工業上進行這一反應的設備是。

（4）用鉑做電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時，檢驗陽極產物的實驗方法為；電解一段時間后，將陽極產物和陰極溶液混合，反應的離子方程式是。工業中實際常采用陽離子交換膜電解槽進行電解，若某一電極由碳鋼網制成，則該電極為電解槽的          (填“陰”或“陽”)極。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在同一條件下進行的兩個反應：

① A＋B ＝ C ＋ H2O l,   放出熱量Q1 ；；

② A＋B ＝ C ＋ H2O g,  放出熱量Q2 ；

試判斷Q1 和Q2的相對大小　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若上述兩反應吸收的熱量分別是Q1 和Q2，，則Q1 和Q2的相對大小是                      。

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