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濃硫酸和2 mol·L^-1的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數的關系如下圖。分析a、b曲線變化的原因是（）

A.a升華、b冷凝              B.a揮發、b吸水

C.a蒸發、b潮解              D.a冷凝、b吸水

用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN^-) 小于c(Na⁺)，則下列判斷正確的是(    )

A．c(H⁺)＞c(OH^-)       B．c(HCN)＞c(CN^-)=0.2mol/L

C．c(HCN)＞c(CN^-)      D．c(CN^-)＞c(OH^-)=0.1mol/L

（全國卷）（分）濃H₂SO₄和木炭在加熱時發生反應的化學方程式是

2H₂SO₄(濃)＋C　　CO₂↑＋2H₂O＋2SO₂↑

請從下圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套進行該反應并要檢出反應產物的裝置。現提供濃H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）

將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。

為了配制NH₄⁺與Cl^－濃度比為1∶1的溶液，可在溶液NH₄Cl中加入①適量HCl，②適量NaCl，③適量氨水，④適量NaOH。                    （        ）

A．①②    B．③        C．③④        D．④

Na、Mg、Al分別與鹽酸反應。?

（1）若鹽酸足量，等物質的量的Na、Mg、Al產生的氫氣質量之比為_______________。

（2）若鹽酸足量，等質量的Na、Mg、Al產生H₂的質量之比為_______________，溶液增重質量之比為_______________。?

（3）若鹽酸等質量且足量，充分反應后所得溶液質量相等，則Na、Mg、Al質量之比為_______________。?

（4）若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質量相等，反應后有一種金屬剩余，該金屬是_______________。?

（5）稱取Na、Mg、Al各m g，在室溫下分別與V L 4 mol·L^－1的鹽酸充分反應，試推斷，在下列三種情況下，V的取值范圍（用含m的表達式表示）。

①Al與鹽酸反應放出H₂最多時，______________。?

②Na與鹽酸反應放出H₂最多時，______________。?

③Mg和Al與鹽酸反應產生H₂一樣多時，______________。?

（1）中學教材上圖示了NaCl晶體的結構，它向三維空間延伸形成完美晶體。氧化鎳（NiO）晶體的結構與NaCl相同，Ni²⁺與最鄰近的O^2-核間距離為a×10^-8 cm。計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質量為74.7 g· mol^-1）。

（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如下圖的缺陷：一個Ni²⁺空缺，另有兩個Ni²⁺被兩個Ni³⁺所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的個數比卻發生了變化。某氧化鎳樣品的組成為Ni_0.97O，試計算該晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的離子數之比。

最近發現一種由鈦(Ti)原子和碳原子形成的氣態團簇分子，如右圖所示：頂點和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心是碳原子。它的化學式是 ………… （    ）

A.TiC                           B.Ti₄C₄                C.Ti1₃C₁₄                D.Ti₁₄C₁₃

在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需V_b L NaOH溶液，填空：

⑴若a+b=14，則V_a∶V_b=____________（填數字）。

⑵若a+b=13，則V_a∶V_b=____________（填數字）。

⑶若a+b>14，則V_a∶V_b=_____________（填表達式），且V_{a_________} V_b（填：>、<、=）（題中a≤6、b≥8）。

在25℃時，⑴若10體積某強酸溶液與1體積某強堿溶液混合后，溶液呈中性，則混合之前，該酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系是________。⑵若強酸與強堿的PH之和為13，混合后呈中性，則強酸與強堿的體積比為         。

常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（     ）

A．pH＝4                    B．[H⁺]＝1×10^-3 mol·L^-1

C．[OH^- ]＝1×10^-12 mol·L^-1        D．[OH^- ] 1×10^-14