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常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（     ）

A．pH＝4                    B．[H+]＝1×10-3 mol·L-1

C．[OH- ]＝1×10-12 mol·L-1        D．[OH- ] 1×10-14

A


解析:

溶液中酸性最弱的應是[H+]最小的，則A、B、C、D的[H+]分別是10-4 mol·L-1、

10-2 mol·L-1、10-3 mol·L-1、1 mol·L-1，故pH=4的溶液的酸性最弱。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推斷中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高二第一次調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是

常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH= a，乙的pH= a+1

下列推斷中正確的是（   ）

　 A．甲中由水電離產生的H＋的物質的量濃度是乙的0.1倍

　 B．物質的量濃度c(甲)＝10c(乙)

　C．中和等物質的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V(乙)＞10V(甲)

　D．甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍

 

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH= a，乙的pH= a+1下列推斷中正確的是


  1. A.
    甲中由水電離產生的H+的物質的量濃度是乙的0.1倍
  2. B.
    物質的量濃度c(甲)＝10c(乙)
  3. C.
    中和等物質的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V(乙)＞10V(甲)
  4. D.
    甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍

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科目：高中化學 來源：山東省期中題 題型：填空題

測試和調控溶液的PH ，對工農業生產、科學研究等有重要的意義，完成下列關于PH 的計算和比較。
(1) 常溫下，下列溶液中PH由大到小的順序是_____________ 。水電離出的c(OH-)由大到小的順序是：________________________    
 ① 0.1 mol/L NaOH 溶液        ② 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液           ③  0.1 mol/L CH3COOH 溶液          ④ 0.1 mol/L HCl溶液        ⑤ 0.1 mol/L NH4Cl溶液                               
(2) 水的電離平衡曲線如圖所示
①若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到95℃時，水的電離平衡狀態移動到B點，則此時水的離子積從________變化到_________。
②  將pH=8 的Ba(OH)2溶液與pH=5 的稀鹽酸混合，并保95 ℃的恒溫，若混合溶液呈中性，則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為__________________ 。
(3)一定溫度下，有a 、鹽酸；b 、硫酸；c 、醋酸三種酸的稀溶液。( 用a 、b 、c 、＜、＝、＞號填寫)
①同體積同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH 能力的順序是_____ ，
②當其c(H+) 相同時，物質的量濃度由大到小的順序為___________ ，
③當c(H+) 相同、體積相同時，分別加入足量相等表面積的鋅，反應開始時的速率大小為：             ，相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序為__________________ 。
④將c(H+) 相同的三種酸均稀釋10 倍，c(H+) 由大到小的順序為______ 。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省衡水中學高二第一次調研考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是
常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH= a，乙的pH= a+1
下列推斷中正確的是（  ）

A．甲中由水電離產生的H＋的物質的量濃度是乙的0.1倍
B．物質的量濃度c(甲)＝10c(乙)
C．中和等物質的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V(乙)＞10V(甲)
D．甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍

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