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過氧化氫與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液進行反應生成硫酸鉀、硫酸錳、水和氧氣。如果過氧化氫中的氧原子是示蹤原子(¹⁸O),當反應完成后，含有示蹤原子的物質是      （    ）

A．硫酸鉀     B．硫酸錳         C．氧氣      D．水

將15ml.2mol??.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol??.鹽溶液中，恰好將溶液中的離子完全沉淀為碳酸鹽，則中n值是

A. 4            B.  3               C. 2               D. 1

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。下圖表示的是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)₂的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是（  ）

A.a～b時沉淀的物質的量：Al(OH)₃比BaSO₄多

B.c～d時溶液中離子的物質的量：AlO₂^－比Ba^2＋多

C.a～d時沉淀的物質的量： BaSO₄可能小于Al(OH)₃

D.d～e時溶液中離子的物質的量：Ba^2＋可能等于OH^－

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是

A．任何氣體單質在標況下體積為22．4L時，則含有2N_A個原子

B．N_A個C₂H₂ 分子中含有非極性共價鍵的數目為 N_A個

C．23克鈉與足量氧氣充分反應，轉移的電子數為N_A個

D．在1L 1mol/L Na₂S溶液中，含有N_A個S^2－

已知_aX^m+和_bYⁿ⁺兩種離子的電子層結構相同，則a等于

A．b+m+n     B．b+m-n      C．b-m+n      D．b-m-n

有機物H₃C- -CH=CH—C≡C—CH₃分子中，最多可有多少個原子共面

A、14          B、18          C、20           D、24

工業上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業過程進行模擬實驗。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂= 226.2 kJ·mol^-1     ②

（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為             。

（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，=           。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

（3）反應C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=         kJ·mol^-1。

（4）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是               

                         ，                                              。

利用碳化鈣和水反應制取乙炔不用啟普發生器作為氣體發生裝置的原因是(    )

A.乙炔易溶于水                           B.塊狀的碳化鈣遇水成為糊狀物

C.碳化鈣與水反應很劇烈，大量放熱         D.乙炔是可燃性氣體

實驗室制取下列氣體的方法正確的是（    ）

A.氨氣：將消石灰和氯化氨加熱，并用向下排空氣法收集

B.乙炔：將電石和水在啟普發生器中反應，并用向上排空氣法收集

C.乙烯：將乙醇加熱至170 ℃，并用排水集氣法收集

D.硫化氫：將硫化亞鐵與稀鹽酸反應，并用向下排空氣法收集

1 mol某烴最多能和2 mol HCl加成，生成氯代烴，1 mol此氯代烴又最多能和6 mol Cl₂發生取代反應，則此烴為(    )

A.C₂H₂          B.C₂H₄             C.C₃H₄                D.C₆H₁₀