Question

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。下圖表示的是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)₂的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是（  ）

A.a～b時沉淀的物質的量：Al(OH)₃比BaSO₄多

B.c～d時溶液中離子的物質的量：AlO₂^－比Ba^2＋多

C.a～d時沉淀的物質的量： BaSO₄可能小于Al(OH)₃

D.d～e時溶液中離子的物質的量：Ba^2＋可能等于OH^－

Answer 1

BD

解析:

采用定量法分析。假設有1 mol Al₂(SO₄)₃則溶液中含有2 mol Al^3＋、3 mol SO₄^2-。向溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時發生的反應為：Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)3↓、SO₄^2-＋Ba^2＋        =BaSO₄↓。則當2 mol Al^3＋完全沉淀時，消耗Ba(OH)₂ 3 mol，此時3 mol SO₄^2-；生成沉淀為2 mol Al(OH)₃和3 mol BaSO₄共5 mol，因此，在整個反應過程中BaSO₄的物質的量始終大于Al(OH)₃的物質的量; 再加入Ba(OH)₂溶液時發生Al(OH)₃＋OH^－=［Al(OH)₄］^－, 沉淀的量將逐漸減少，因此b點是沉淀的最大值，b～d段Al(OH)₃沉淀逐漸溶解轉化為Ba(AlO₂)₂, 由于AlO₂^－的水解是微弱的因此在b～d段AlO₂^－ 的物質的量大于Ba^2＋；d點時Al(OH)₃沉淀恰好完全溶解，此時溶液中只存在Ba(AlO₂)₂，因此隨Ba(OH) ₂的加入在某一點，當d～e段加入的Ba(OH)₂的物質的量等于Ba(AlO₂)₂的物質的量時, 溶液中Ba^2＋與OH^－的量相等。