Question

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。下圖表示的是向含A1₂(SO₄)₃ 0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)₂的物質的量x的關系（其中a、c分別是0b段和bd段的中點）。下列有關敘述正確的是

A．a時沉淀的質量為3.495 g

B．b時沉淀的物質的量為0.05 mol

C．c時溶液中Ba2+離子的物質的量為0.005 mol

D．e時溶液中AlO2—的物質的量為0.01 mol

Answer 1

BC

解析試題分析：硫酸鋁和氫氧化鋇反應的方程式是Al₂(SO₄)₃＋3Ba(OH)₂＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓，如果繼續加入氫氧化鋇，則氫氧化鋁開始溶解，反應的化學方程式是2Al(OH)₃＋Ba(OH)₂＝Ba(AlO₂)₂＋4H₂O。由于a、c分別是0b段和bd段的中點，所以a點生成0.01mol氫氧化鋁和0.015mol硫酸鋇，質量之和是3.495g＋0.78g＝4.275g，A不正確；b時沉淀是0.02mol氫氧化鋁和0.03mol硫酸鋇，其物質的量之和為0.05 mol，B正確；c點有0.01mol氫氧化鋁溶解，生成0.005mol Ba(AlO₂)₂，此時溶液中Ba²⁺離子的物質的量為0.005 mol，C正確；e點溶液中的沉淀只有硫酸鋇，氫氧化鋁完全溶解，則溶液中AlO₂^—的物質的量為0.02mol，D不正確，答案選BC。
考點：考查硫酸鋁和氫氧化鋇反應的有關計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，側重對學生解題能力的培養。試題綜合性強，貼近高考，旨在培養學生分析、歸納、總結問題的能力。有利于調動學生的學習興趣和學習積極性，也有助于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關鍵是明確反應原理，然后結合題意和圖像靈活運用即可。