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要對熱穩定的高沸點液態有機物和低沸點的雜質的混合物進行提純一般使用的方法是（   ）

A、重結晶       B、蒸餾         C、過濾         D、萃取

氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是（    ）

A.冶煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等，其中石灰石的作用是除去鐵礦石中的脈石（二氧化硅）的

B.濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發生還原反應

C.Mg可由電解熔融MgO制取，Na也可由電解熔融NaCl制取

D.鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化

鉛蓄電池(原電池)的電極分別為PbO₂和Pb，電解質溶液為稀硫酸溶液，工作時原電池的總反應是：PbO₂+Pb+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，根據上述變化，判斷：?

(1)原電池的負極是________(填電極材料)；?

(2)工作時蓄電池正極反應為________________________________；?

(3)工作時蓄電池里電解質溶液pH________ (選填增大，不變，變小)。?

某蓄電池充放電的反應如下:Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂。下列推斷中正確的是（    ）

A.放電時鐵為正極，NiO₂為負極

B.充電時陰極的電極反應式為：Fe(OH)₂+2e^-Fe+2OH^-

C.充電時，鐵為陽極

D.放電時，正極附近溶液的堿性減弱

將高科技用于現代戰爭，是備受軍事專家關注的焦點，讓雷達無法偵察到的隱形飛機一直受到全世界的極大關注。用于制造隱形飛機的物質A 具有吸收微波的功能，其主要成分的結構如圖，關于該物質的說法正確的是（     ）                        

A．該物質屬于無機物    

B．該物質是一種芳香烴

C．該物質不可能使溴水褪色

D．該物質最多可與3molH₂發生加成反應

）配制NaOH溶液及FeSO4溶液所用的蒸餾

將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應：

2SO2+O22SO3（氣）

平衡時SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應，反應達到平衡時，SO3物質的量大于W mol的是

A．2molSO2+1molO2

B．4 mol SO2+1 mol O2</PGN0033B.TXT/PGN>

C．2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3

D．3 mol SO2+1 mol SO3

下列實驗能達到預期目的是   

A．取加熱至亮棕色的纖維素水解液少許，滴入新制的氫氧化銅溶液，加熱有紅色沉淀物生成，證明水解產物為葡萄糖

B．利用FeCl3溶液鑒別苯酚溶液和甲醇溶液

C．利用能否與乙醇發生酯化反應鑒別乙酸和硝酸

D．經唾液充分作用后的蘋果中滴入碘水會顯藍色

如圖是可用于測量阿伏加德羅常數的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO₄稀溶液中，銅片與引出導線相連，引出端分別為X、Y。

(1)當以I=0.21 A的電流電解60 min后，測得銅片A的質量增加了0.25 g，則圖裝置中的X端應與直流電的__________極相連，它是電解池的__________極。

(2)電解后銅片B的質量__________。(答“增加”“減少”或“不變”)

(3)列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數N_A。(已知電子電量e=1.60×10^－19C)

將Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加熱到質量不再減輕時，測得殘留固體4.24g。另取一定質量的此混合物固體，跟100mL某濃度的鹽酸剛好完全反應，并收集到 672mLCO2氣體（標準狀況下）求：

（1）此混合物中NaHCO3的質量百分含量；

（2）所用鹽酸的物質的量濃度。