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下圖所示，用石墨作電極進行電解，電解槽甲中盛AgNO₃溶液，電解槽乙中盛有含二價金屬G的氯化物溶液1 L，其物質的量濃度為0.1 mol·L^-1，當通電一段時間后，電解槽甲中陰極增重0.27 g，乙中陰極增重0.14 g，則元素G的相對原子質量為(   )

A.112       B.73       C.64       D.65

接觸法制硫酸的生產過程中，下列措施能提高硫酸的產率的是()

A.控制接觸室內的溫度在450℃左右

B.沸騰爐中通入過量空氣

C.對爐氣進行除塵、洗滌、干燥處理

D.接觸室中用V₂O₅作催化劑

反應SO₂(g)+NO₂(g)NO(g)+SO₃(g)在一定條件下建立平衡，再加入一定量的O₂，下列說法正確的是（）

①平衡左移，容器內壓強不一定增大  ②平衡右移，平衡時容器內壓強不一定增大  ③平衡不一定移動，容器內壓強一定增大  ④平衡右移，SO₂轉化率提高

A.①②        B.②③        C.③④        D.②④

由下列物質所配成的0.1摩/升的溶液中，離子濃度由大到小的順序排列正確的是（    ）

A．NH₄Cl： [Cl^-]＞[H⁺]＞[NH⁺₄]＞[OH^-]

B．Na₂CO₃：[Na⁺]＞[CO₃^2-]＞[HCO₃^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

C．NaHCO₃：[Na⁺]＞[CO₃^2-]＞[HCO₃^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

D．(NH₄)₂SO₄：[NH₄⁺]＞[SO₄^2-]＞[H^+]＞[OH^-]

在25℃時，在濃度為1mol/L的(NH₄⁺)₂SO₄、(NH₄⁺)₂CO₃、(NH₄⁺)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，測得其C(NH₄⁺)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是      (     )

A．a=b=c       B．a>b>c       C．a>c>b       D．c>a>b

（09寧夏卷）.（分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

（1）現采用氫氣還原法，請回答如下問題：

①寫出xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O與氫氣反應的化學方程式                       ；

②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：

（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質量為           g，化學式為            ；

（2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。                        。

把11體積H₂、5體積O₂和1體積Cl₂組成混合氣體在密閉容器中引燃，恰好完全反應，所得鹽酸的質量分數為_______________%。?

右圖為氯化鈉晶體的結構示意圖。已知：Mr(NaCl)=58.5 g· mol-1 ρ(NaCl)=2.2 g· cm^-3N_A=6.02×10²³ mol^-1，試求氯化鈉晶體中兩個最近的Na⁺中心間的距離。

1995年美國教授algow制得了碳單質的第四種同素異形體：鏈式炔碳…——…。該物質一個分子中含有300~500個碳原子，性質很活潑。估計鏈式炔碳的熔點比石墨 ……………（    ）

A.低                             B.相等                 C.高                        D.無法判斷

常溫下重水(D₂O)的離子積為1.6×10^－15，可以用PH一樣的定義來定義PD=－lgC(D⁺),以下敘述正確的是（    ）

A．中性溶液的PD=7   

B．含0.01 mol/ L NaOD的D₂O溶液1L，其PD=12.0

C．溶解0.01 mol DCl的D₂O溶液1L，其PD=2.0

D．在100ml 0.25 mol/ L  DCl重水溶液中，加入50 ml 0.2 mol/ L NaOD的重水溶液，其PD=1.0