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恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：

N₂ (g)+3H₃(g) 2NH₃(g)

(1)若反應進行到某時刻t時，n_t(N₂)=13 mol，n_t(NH₃)=6 mol，計算a的值。

（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標準狀況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%。計算平衡時NH3的物質的量。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比，下同），n(始)∶n(平)=__________。

（4）原混合氣體中，a∶b=________。

(5)達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，α(N₂)∶α（H₂）=________。

（6）平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=___________。

某溫度下，反應H₂（g）+I₂ (g) ₂HI(g);ΔH<0，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是（    ）

A.體積不變，升溫，正反應速率減小

B.溫度、壓強均不變，充入HI氣體，開始時正反應速率增大

C.溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深

D.體積、溫度不變，充入氮氣后，容器內壓強增大，正逆反應速率都增大

下列關于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（    ）

A.粗銅板作陽極

B.電解時，陽極發生氧化反應，而陰極發生的反應為：Cu²⁺+2e^-====Cu

C.粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質，電解后以單質形式沉積槽底，形成陽極泥

D.電解銅的純度可達 99.95%—99.98%

取A、B、C三種金屬各0.1 mol，分別與足量的鹽酸反應，在標準狀況下，共生成6.72 L氫氣。又知B、C所產生的氫氣的體積比是2∶1，且兩者產生氫氣的體積之和跟A產生的氫氣相等。則在氯化物中A元素的化合價為(    )

A.+1           B.+2                  C.+3                D.+4

在一個密閉容器中盛有11 g X氣體(X的摩爾質量為44 g·mol^-1)時，壓強為1×10⁴ Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內壓強增至5×10⁴ Pa，這時容器內氣體X的分子數約為 …(    )

A.3.3×10²⁵        B.3.3×10²⁴           C.7.5×10²³         D.7.5×10²²

對于1 mol二氧化碳的描述正確的是(    )

A.它的體積約為22.4 L                      B.其摩爾質量是44 g

C.其密度為1.96 g·L^-1                                 D.所含原子個數是阿伏加德羅常數的3倍

下列說法不正確的是（）

A.磷酸的摩爾質量與6.02×10²³個磷酸分子的質量在數值上相等

B.6.02×1023個氮分子和6.02×10²³個氫分子的質量比等于14∶1

C.32 g氧氣所含的原子數目為2×6.02×10²³

D.3.01×10²³個一氧化碳分子中含有0.5 mol的原子

下列說法正確的是（  ）                                              A．常溫常壓下，16g¹⁴CH₄所含中子數為8N_A

    B．等物質的量濃度的HCl溶液與乙酸溶液中的c(H⁺)相等

    C．乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數相等

    D．等溫等壓下，3molC₂H₂(g)和1molC₆H₆(g)的密度相等

在相同溫度下，相同質量的下列氣體分別通入相同容積的密閉容器中，容器內的壓強最小的是()

A.二氧化硫    B.氯氣      C.氫氣    D.二氧化碳

在高溫下，高氯酸銨發生分解反應：2NH₄ClO₄N₂+Cl₂+2O₂+4H₂O,其氣態生成物組成的混合氣體的平均相對分子質量是(    )

A.40.75                 B.29.38                 C.14.69                D.無法確定