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在相同溫度下，相同質量的下列氣體分別通入相同容積的密閉容器中，容器內的壓強最小的是()

A.二氧化硫    B.氯氣      C.氫氣    D.二氧化碳

B


解析:

pV=nRT

相同溫度、相同質量、相同體積，則壓強與摩爾質量成反比。M(SO2)=64 g·mol，M(Cl2)=71 g·mol，M(H2)=2 g·mol，M(CO2)=44 g·mol，所以B選項氯氣壓強最小。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、D、E、M、L是原子序數依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質是天然存在的最硬物質；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
．
（2）L的單質與M的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．
（3）25℃時，物質的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序為
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
．（填化學式）
（4）設化合物甲、乙、丙分別為DA3EA、DA3EDA3、A2E．
ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
（2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0．若要使32g液態甲完全燃燒并恢復到室溫，放出的熱量為
（2Q1+0.5Q2）kJ
（2Q1+0.5Q2）kJ
．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入甲，反應到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：
物  質 甲 乙 丙
濃度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①該溫度下反應的平衡常數為
400
400
．
②10min內平均反應速率v（甲）=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
．
ⅲ：如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖．若b電極的反應式為：3O2+12e-+12H+═6H2O，則a電極的反應式為：
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列小題．
（1）0.5mol H2O的質量為
9
9
g，共有
0.5NA或3.01*1023
0.5NA或3.01*1023
個分子，
5NA或3.01*1024
5NA或3.01*1024
個電子．
（2）0.01mol某物質的質量為1.08g，則此物質的摩爾質量為
108g/mol
108g/mol

（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4
1.6
1.6
g；需要CuSO4?5H2O
2.5
2.5
g．
（4）質量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是
CO2
CO2
，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是
NH3
NH3

（5）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對分子質       量是
（6）VL 硫酸鐵中含Fe3+離子質量為m g，則溶液中SO42-離子的物質的量濃度為
3m
112V
3m
112V
mol/L
（7）如圖是我校化學實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．
①該濃硫酸的物質的量濃度
18.4mol/L
18.4mol/L

②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量
取該濃硫酸的體積是
10.9
10.9
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）按要求寫出下列反應的離子方程式
硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液
 

（2）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等，其中能起殺菌消毒作用的是
 
；能參與Zn反應生成氫氣的是
 
；能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成白色沉淀的是
 
；能使染料和有機色質褪色的是
 
．用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入預先滴有酚酞試液的NaOH溶液中，當滴到一定量時紅色完全褪去．產生這種現象的原因可能有兩種：a是
 
；b是
 
．
（3）①質量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是
 
，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是
 
，密度最小的是
 
．
②在
 
mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中含1g溶質；配制50mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
 
 g．
（4）在2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反應中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
，耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是
 
mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響．合成氨反應的化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
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2（（（NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．

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（1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發生上述反應．在某溫度下達到平衡時各物質的濃度分別為c（H2）=9.00mol/L，c（N2）=3.00mol/L，c（NH3）=4.00mol/L，此溫度下該反應的平衡常數為______．
（2）三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是______（填序號）．
A．圖I可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ一定是在同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑效果1＞2
（3）將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水蒸氣，化學方程式為：C（s）+H2O（g）
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 H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K該反應在低溫下能否自發______（填：能或否）．
（4）甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物質的燃燒熱數據如下表：
物  質 燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O（g）轉變為1mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式______．
（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應式______．

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科目：高中化學 來源：2009年安徽省高考化學押題試卷（解析版） 題型：解答題

合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響．合成氨反應的化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2（（（NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．

（1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發生上述反應．在某溫度下達到平衡時各物質的濃度分別為c（H2）=9.00mol/L，c（N2）=3.00mol/L，c（NH3）=4.00mol/L，此溫度下該反應的平衡常數為______．
（2）三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是______（填序號）．
A．圖I可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ一定是在同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑效果1＞2
（3）將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水蒸氣，化學方程式為：C（s）+H2O（g） H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K該反應在低溫下能否自發______（填：能或否）．
（4）甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物質的燃燒熱數據如下表：
物  質燃燒熱
H2（g）-285.8
CO（g）-283.0
CH4（g）-890.3
已知1mol H2O（g）轉變為1mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式______．
（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應式______．

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