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“對氨基苯甲酸丁酯”是防曬霜中能吸收紫外線的防曬劑。下列關于“對氨基苯甲酸丁酯”的說法正確的是（    ）

A.從有機物分類看，它可屬于“氨基酸類”“酯類”“芳香烴類”

B.它能與鹽酸反應，也能與苛性鈉溶液反應

C.甲酸丁酯基（—COOC₄H₉）有3種不同結構

D.它的分子式C₁₁H₁₁NO₂

高分子分離膜可以讓某些物質有選擇地通過而將物質分離，下列應用不屬于高分子分離膜的應用范圍的是（    ）

A.分離工業廢水，回收廢液中的有用物質

B.食品工業中，濃縮天然果汁、乳制品加工和釀酒

C.將化學能轉換成電能，將熱能轉換成電能

D.海水的淡化

從結構上分析推測CH₂==CHCOOCH₃最不可能具有的性質是（    ）

A.能使溴水褪色                         B.能加聚成高聚物

C.能發生水解反應                       D.能把新制Cu(OH)₂還原成Cu₂O

苯甲酸（C₆H₅COOH）和化工生產中合成的山梨酸（CH₃—CH==CH—CH==CH—COOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質中只能與其中一種酸發生反應的是（    ）

A.金屬鈉           B.氫氧化鈉            C.溴水             D.乙醇

吸入人體內的O₂有2%轉化為氧化性極強的活性氧副產物，如等，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”。我國科學家嘗試用含硒化合物Na₂SeO₃來消除人體內的活性氧，在消除活性氧時，Na₂SeO₃的作用是(    )

A.還原劑         B.氧化劑            C.既是氧化劑，又是還原劑    D.以上均不是

將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發生一種反應的是(    )

A.Mg、AlCl₃、NaAlO₂                  B.KNO₃、NaCl、CH₃COONa

C.NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂               D.Ba(NO₃)₂、FeSO₄、NH₄HCO₃

跟100 mL 0.1  mol·L^-1Na₂SO₄溶液中Na⁺濃度相同的是(    )

A.0.1 mol·L^-1NaNO₃溶液100 mL       B.0.2 mol·L^-1NaNO₃溶液50 mL

C.0.2 mol·L^-1NaCl溶液200 mL         D.0.2 mol·L^-1Na₂SO₃溶液50 mL

判斷市面上的金首飾是否含有銅,可以取少量樣品與某試劑進行反應, 根據現象即可判斷, 試劑是（  ）

A. 濃鹽酸                B. 硝酸              C. 王水               D. 稀硫酸

將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀的混合溶液加熱至沸騰，有晶體析出，趁熱過濾，分離出晶體A，將上述濾液冷卻至室溫，又有晶體B析出（有關物質的溶解度表見下表）。

①A的主要成分是        ，含有的雜質是      。

②B的主要成分是        ，含有的雜質是    

③用少量熱水淋洗晶體也是除雜的一種方法，該方法適用對晶體    除雜(填“A”或“B”)，提純另外一種晶體的方法常用        

④“加熱至沸騰，有晶體析出”所需要的實驗儀器主要有         ，“趁熱過濾”常采取的方法是  

（分）已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，E的特征電子排布式為4s²。A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如下表所示。

根據以上信息，回答下列問題：

(1)元素C在元素周期表中的位置是     周期    族；D的電子排布式為：        。

(2)A和D的氫化物中，沸點較高的是      ，原因是                         

                          ；A和B的離子中，半徑較小的是       （填離子符號）。

(3) A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如右圖所示（陽離子用“●”表示，位于該正方體的頂點或面心；陰離子用“〇”表示，均位于小正方體中心）。該化合物的電子式是                 。

（4）A和E化合物的晶胞1/8的體積為2.0×10^-23cm³，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算（結果保留一位小數）：_______________________________。