Question

將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀的混合溶液加熱至沸騰，有晶體析出，趁熱過濾，分離出晶體A，將上述濾液冷卻至室溫，又有晶體B析出（有關物質的溶解度表見下表）。

①A的主要成分是        ，含有的雜質是      。

②B的主要成分是        ，含有的雜質是    

③用少量熱水淋洗晶體也是除雜的一種方法，該方法適用對晶體    除雜(填“A”或“B”)，提純另外一種晶體的方法常用        

④“加熱至沸騰，有晶體析出”所需要的實驗儀器主要有         ，“趁熱過濾”常采取的方法是  

Answer 1

①A是NaCl，雜質是KNO₃；②B是KNO₃，雜質是NaCl。③A（因為KNO₃在熱水中溶解度大，故NaCl含有雜質KNO₃可選擇熱水淋洗）、重結晶（KNO₃含有雜質NaCl可多次結晶除去）④酒精燈、蒸發皿、玻璃棒。趁熱過濾可從減少過濾的時間和保持過濾時的溫度思考，常采取的方法是“用預熱的布氏漏斗抽濾”。

解析:

本題考查了結晶的有關實驗，學生容易受定勢思維的影響，直接根據不同溫度下NaNO₃和KCl溶解度的大小判斷：高溫下KCl溶解度比NaNO₃的溶解度小，蒸發結晶出的是KCl，冷卻結晶出的應是NaNO₃。實際上溶液中存在如下平衡：

NaNO₃+KCl NaCl+KNO₃，加熱至沸析出溶解度更小的NaCl，冷卻結晶析出溶解度在低溫下很小的KNO₃。