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下列各單質與化合物之間的關系如下圖，單質及化合物的組成元素皆為短

周期元素，請回答：

（1）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸， 甲為           ；乙為         。  

若沉淀丁能溶于過量的鹽酸，丁為           。

（2）單質B一定是__________。寫出丙的電子式：          。

（3）寫出有關反應方程式

①     沉淀丁不溶于過量鹽酸時，寫出A+NaOH的反應：

② 沉淀丁能溶于過量鹽酸時，寫出化合物乙與過量鹽酸反應的方程式：

有一個十肽A，其分子式為C₆₅H₈₆O₁₇N₁₂，A完全水解可以得到以下4種氨基酸：

試通過計算(或推理)確定四種氨基酸的個數。

四種氨基酸按題給順序分別是1、2、3、4個。

（海南省萬寧市2008屆高三年級第一學期期中考試，化學，17）（1）中和熱的測定實驗（如圖）。

①量取反應物時，取50mL0.50mol·L^-1的鹽酸，還應加入的試劑是            （填序號）。

A．50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固體

②在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數據有            （填序號）。

A．鹽酸的濃度               B．鹽酸的溫度   

C．氫氧化鈉溶液的濃度       D．氫氧化鈉溶液的溫度

E．水的比熱容               F．反應后混合溶液的終止溫度

③若用50mL0.5mol·L^-1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數據           。（填“偏大”或“偏小”或“不變”）

（2）硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O）結晶水含量的測定實驗。

①稱量一定質量硫酸鉛晶體后，加熱脫結晶水時用到的儀器主要有：玻璃棒、三角架、坩堝、坩堝鉗、泥三角和            。

②實驗中要將坩堝放在干燥器中冷卻，其主要目的是                            

                                                                    。

③若坩堝的質量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質量為m₁，加熱后坩堝與無水硫酸銅的質量為m₂，則晶體CuSO₄·xH₂O中x=                       （寫表達式）。

④如果實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則測定結果會            （填“不變”或“偏高”或“偏低”）。

對下列反應①NaHCO,溶液與石灰水反應、②KAlO₂溶液與稀鹽酸反應、③Si與燒堿溶液反應、④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（   ）

A.①②③          B.①②④         C.①③④        D.②③④

下列實驗基本操作錯誤的是

A． 滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定

B． 玻璃導管蘸水后，邊旋轉邊向橡皮管中插入

C． 加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量

D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙

現在有兩種正鹽的稀溶液，分別是amol·L^－1NaX溶液和bmol·L^－1NaY溶液，下列說法不正確的是(  )

A．若a＞b，測得c(X^－)= c(Y^－)，可以推出溶液中的c(HX)＞c(HY)

B．若a＞b，測得c(X^－)= c(Y^－)，可以推出溶液中的c(HX)＜c(HY)

C．若a=b，且pH(NaX)＞ pH(NaY)，則相同濃度時，酸性：HX＜HY

D．若a=b，并測得c(X^－)= c(Y^－)+ c(HY)，則HX是強酸，HY是弱酸

某元素X最高價含氧酸的相對分子質量為98，且X的氫化物的分子式不是H₂X，則下列說法正確的是（   ）

A.X的最高價含氧酸的分子式可表示為H₃XO₄

B.X是第二周期ⅤA族元素

C.X是第二周期ⅥA族元素

D.X的最高化合價為＋4

請回答氯堿的如下問題：

（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品。理論上k＝_______（要求計算表達式和結果）;

（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號）

（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a％與b％的大小_________;

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發生的電極反應正極：______; 負極：_____;

③這樣設計的主要節（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。

（10分）某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為 45.3g 的該結晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加人 NaOH 溶液，開始發現溶液中出現白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到 2.24L 該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加人 Ba (OH)₂溶液，開始現象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體 46.6g 。

請回答以下問題：

（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是______和_________，陰離子是___________。

（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。

（3）假設過程中向該溶液中加人的 NaOH 溶液的物質的量濃度為5mol·L^一1，請在右圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入 NaOH 溶液體積的關系示意圖。