Question

現在有兩種正鹽的稀溶液，分別是amol·L^－1NaX溶液和bmol·L^－1NaY溶液，下列說法不正確的是(  )

A．若a＞b，測得c(X^－)= c(Y^－)，可以推出溶液中的c(HX)＞c(HY)

B．若a＞b，測得c(X^－)= c(Y^－)，可以推出溶液中的c(HX)＜c(HY)

C．若a=b，且pH(NaX)＞ pH(NaY)，則相同濃度時，酸性：HX＜HY

D．若a=b，并測得c(X^－)= c(Y^－)+ c(HY)，則HX是強酸，HY是弱酸

Answer 1

B 

解析:

：若HX、HY為弱酸，則溶液中存在水解平衡， X^－+H₂OHX+OH^－，Y^－+H₂OHY+OH^－，a＞b，說明NaX濃度大，溶液中c(X^－)= c(Y^－)離子濃度相等，說明X^－水解程度大，溶液中的c(HX)＞c(HY)，A項正確，B項錯誤；若a=b，且pH(NaX)＞ pH(NaY)，“越弱越水解”，則相同濃度時，前者水解程度大，對應酸酸性越弱，C項正確；若a=b， c(X^－)= c(Y^－)+ c(HY)，根據原子守恒，則HX是強酸，HY是弱酸，D項正確。