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下列反應屬于非氧化還原反應的是（　　）

　　　　A．Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

　　　　B．NH₄NO₃N₂O↑十2H₂O

　　　　C．2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑十H₂O

　　　　D．Cu₂（OH）₂CO₃2CuO＋CO₂↑＋H₂O

P下列物質(zhì)呈固態(tài)時，一定屬于分子晶體的是(　　)

A.非金屬單質(zhì)　

B.非金屬氧化物

C.含氧酸

D.金屬氧化物

下列敘述正確的是(    )

A.同周期金屬的原子半徑越大熔點越高

B.同周期金屬的原子半徑越小熔點越高

C.同主族金屬的原子半徑越大熔點越高

D.同主族金屬的原子半徑越小熔點越高

圖3－21是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構示意圖，它是一種體心立方結(jié)構。實驗測得金屬鎢的密度為19.30 g·cm^-3，鎢的相對原子質(zhì)量是183.9。假設金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：

（1）每一個晶胞中分攤到__________個鎢原子。

（2）計算晶胞的邊長a。

（3）計算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）。

圖3－21

下列實驗能達到目的的是（    ）

A． 在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸

B．用稀硫酸和鋅粒反應制氫氣時加入少量硫酸銅以加快反應速率

C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度

D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

下列有機物水解斷鍵處不正確的是（    ）

現(xiàn)有兩種氧原子和，它們可分別形成¹⁶O_n和¹⁸O_m兩種氣體單質(zhì)。請完成下列問題：

（1）1 mol ¹⁶O中所含的中子數(shù)為__________個，1 mol ¹⁸O中所含的中子數(shù)為__________個。

（2）1 mol ¹⁶O_n中所含的中子數(shù)為____________mol，1 mol ¹⁸O_m中所含的中子數(shù)為____________mol。

（3）若在同溫、同壓、同體積時，¹⁶O_n和¹⁸O_m的中子數(shù)之比為6∶5，則n∶m=____________。

下列關于原子的幾種描述中，不正確的是（    ）

A.¹⁸O與¹⁹F具有相同的中子數(shù)                  B.¹⁶O與¹⁷O具有相同的電子數(shù)

C.¹²C與¹³C具有相同的質(zhì)量數(shù)                  D.¹⁵N與¹⁴N具有相同的質(zhì)子數(shù)

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

（1）X是__________，Y是__________，Z是__________。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學式（分子式）是__________。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X、Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是__________和__________。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學式（分子式）是__________。

下列含有非極性鍵的共價化合物是(    )

A.HCl                           B.Na₂O₂

C.C₂H₂(兩個碳原子間成叁鍵)        D.CH₄